下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的（　　）

室溫時，向20mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）C（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250C時，向O．lmol．L¹的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是．
（3）室溫下，如果將0．lmol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0．lmol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比多0.05mol．

如圖為向25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？（若正確，此問不答）
（2）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（3）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，將VmL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=mol?L^-1．

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量 最豐富的鹽，B是常見的無色液體，K是黑色固體，D和F反應(yīng)可用于工業(yè)上生產(chǎn)漂白液，H可用于制造光導(dǎo)纖維，J是一種白色凝膠狀沉淀．（部分生成物和反應(yīng)條件為列出）
請回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）H的化學式為．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式．

下列關(guān)于H₂SO₃溶液的說法正確的是（　　）

漂白粉的有效成分是（　　）

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點                 
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學方程式：NaCl+H₂O=NaClO₃+．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是．
（4）MgCl₂在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．
①MgCl₂電子式為．
②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl₂．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為（寫化學式）．
③MgCl₂晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl₂溶液蒸干灼燒得不到MgCl₂晶體，試從平衡移動角度解釋其原因．

圖中X是一種正鹽，常況下A，B，C，E，Y為氣體，Z為液體，F(xiàn)，G為強酸．回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式X，B，D，G；
（2）寫出下列方程式：①A→C，②E→F．