在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是（　�。�

將0.1mol?L^-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH幾乎不變的是（不考慮水的蒸發(fā)）（　�。�

下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（　　）

（1）質(zhì)量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是．
（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是；
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用．（填序號(hào)）①NaOH  ②Ca（OH）₂  ③BaCl₂=4 ④K₂SO₄⑤Ca（NO₃）₂
（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①其中被還原的元素是
②當(dāng)反應(yīng)有3.612×10²⁴個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（5）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是，R的相對(duì)原子質(zhì)量是，R元素的符號(hào)，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為．（N_A表示阿常數(shù)的值）
（6）將盛有18mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（填序號(hào)）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO₃固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量的鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸，反應(yīng)完全后，加入鹽酸時(shí)甲、乙兩坩堝中產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比為（　�。�

已知過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)后，
（1）生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？
（2）將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，
（3）若生成的溶液的體積為100ml，那么溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是？

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫的體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求反應(yīng)生成的硫酸銅的物質(zhì)的量是摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

鋅與100mL 18.5mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，下列敘述不正確的是（　�。�

（1）25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣的燃燒熱的化學(xué)方程式為                
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為．

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁        
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃                             
H₂O（g）=H₂O（l）△H₄
則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（l）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為（　�。�