下列說(shuō)法正確的是（　　）
①Cl₂的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H₂混合后立即發(fā)生爆炸；
②實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl₂的方法是將氣體通入AgNO₃溶液；
⑤除去HCl氣體中的Cl₂，可將氣體通入飽和食鹽水．

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請(qǐng)回答
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為
（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水 B．飽和Na₂SO₃溶液C．飽和NaOH溶液   D．濃硫酸
②能說(shuō)明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用試劑除去HCl，請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋原因．

在室溫下，下列各溶液中，微粒的量關(guān)系正確的是（　�。�

2008年汶川地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為．

近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬(wàn)個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬(wàn)公頃計(jì)的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
猜想一：SO₂

氧化

SO₃

雨水

H₂SO₄
猜想二：SO₂

雨水

H₂SO₃

氧化

H₂SO₄
猜想三：以上兩過(guò)程同時(shí)存在．

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵：E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為；M的化學(xué)式為．
（2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化學(xué)鍵類型為；R的化學(xué)式是．
（3）一定條件下，Y→D反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）由A生成X的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（5）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�

在由FeCl₃和FeCl₂組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)．若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：
（1）若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒(méi)有離子，只有離子．
（2）若只剩余銅粉，則溶液中沒(méi)有離子，而有離子，還可能有離子．
（3）若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有離子，可能還有離子．

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+20H^-（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量氧化鈣固體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（　�。�