T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）

下列各組溶液中的離子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是（　�。�

將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�

在一定溫度下，反應(yīng) A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol．t₀時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH₃的量為2mol；從t₁時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，t₀時(shí)刻，建立平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）t₁時(shí)刻，改變的外界條件是．
（3）t₄時(shí)刻，改變的外界條件是，
（3）平衡常數(shù)K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時(shí) v_正 v_逆．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）

某溶液中大量存在的四種離子：NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，則M為（　�。�

隨著全球性能源危機(jī)和環(huán)境惡化的到來，節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)已成為人類共同的呼聲．下列不屬于節(jié)能減排的是（　�。�

根據(jù)要求填空
（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．
①常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH14-a（填＞、＜、=）
（3）參考課本中化學(xué)平衡常數(shù)K的定義來定義CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)（用Kh表示）．試確定CH₃COO^-的水解平衡常數(shù)（Kh）、CH₃COOH的電離平衡常數(shù)（Ka）和水的離子積常數(shù)（Kw）三者之間的關(guān)系式為：
（4）工業(yè)用粗硫酸鎂（含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等雜質(zhì)離子）生產(chǎn)氫氧化鎂步驟如下：
Ⅰ．將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?LH₂O₂溶液，再加一定量試劑A調(diào)節(jié)溶液PH，過濾得硫酸鎂溶液．
Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需PH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

請(qǐng)回答下列問題：
①步驟Ⅰ中，調(diào)節(jié)溶液PH的范圍是，
②試劑A最適宜的是（填字母序號(hào)）
A．NaOH  B．Na₂CO₃ C．MgO
③加入適量H₂O₂反應(yīng)的目的是．