目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kj?mol^-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃PH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符號）
A．升高溫度   B．再充入H₂  C．再充入CO₂   D．將H₂O（g）從體系中分離   E．充入He（g）

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以V（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式為．
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      
B． 2V_正 （NO）=V_逆 （N₂）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．如圖表示CO₂的逆反應(yīng)速率[V_逆（CO₂）]隨反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min時刻再次達(dá)平衡的變化曲線．
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．

在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．達(dá)到平衡后，若采用下列措施一段時間后，能增大逆反應(yīng)速率的是（　�。�

一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）．當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①容器內(nèi)混合氣體的密度�、谌萜鲀�(nèi)混合氣體的壓強　③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量�、苋萜鲀�(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

已知25℃下，0.1mol/L某二元酸（H₂A）溶液的pH大于1，其酸式鹽NaHA溶液的pH＜7．取等體積的H₂A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=7，則酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

反應(yīng)3A+B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.06mol/（L?s）；③v（C）=0.05mol/（L?s）；④v（D）=0.045mol/（L?s）．則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序為（　�。�

有下列物質(zhì)：①Fe  ②CO₂　③Na₂O�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂�、轓H₄Cl
⑦H₂SO₄�、郈₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有，屬于強電解質(zhì)的有．