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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B、在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C、在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10-14 mol?L-1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3ˉ、Clˉ
B、K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
C、K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉ
D、K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的水溶液中：Al3+、NO3-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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科目： 來(lái)源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，銅電極為陽(yáng)極
B、斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D、斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A證明非金屬性Cl＞C向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pH
C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
D證明在相同溫度下的KSP：Mg（OH）2＞Fe（OH）3向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀．
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

爐甘石為不溶于的天然碳酸鋅，廣泛用于皮膚科，作為中度的防腐，收斂，保護(hù)劑，治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷，某地爐甘石的主要成分為碳酸鋅（ZnCO3），含有少量氧化銅（CuO），氧化鐵（Fe2O3），某興趣小組利用該爐甘石按如下方案制備氧化鋅．

已知：Fe3+，Cu2+，Zn2+完全沉淀時(shí)的pH分別為3，2，6，7，8，0
（1）爐甘石與硫酸作用生成氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）加入氨水生成的沉淀主要是
 
．
（3）上述方案中，若把氨水換成氧化鋅，也能出去雜質(zhì)，其原因是
 
．
（4）氧化鋅同氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為
 
（已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫(xiě)成H2[Zn（OH）4]）．
（5）過(guò)量鋅與一定量濃硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體為
 
．
（6）加碳酸銨時(shí)生成的沉淀是堿式碳酸鋅3.41g，在400-500℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 0.224L，該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B、液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、用惰性電極電解氫氧化鈉溶液，電解過(guò)程中溶液的pH保持不變
C、蓄電池充電時(shí)，標(biāo)有“+”的一端與外加電源的正極相連
D、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、催化劑可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但是不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B、如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)朝著減弱這種改變的方向移動(dòng)
C、對(duì)于合成氨工業(yè)，在合成氨的反應(yīng)中，溫度越高，越有利于氨的合成
D、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率均可用于說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的限度

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