廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，實(shí)驗(yàn)方法如下：

已知：Fe³⁺開(kāi)始沉淀pH=2.7，完全沉淀pH=3.2； Al³⁺開(kāi)始沉淀pH=3.8，完全沉淀pH=5.2； Co²⁺完全沉淀pH=9.15
（1）在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化劑是．
（2）在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是．通入空氣和加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式，廢渣的主要成分是Al （OH）₃和．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）該工藝可回收的副產(chǎn)品是（寫(xiě)化學(xué)式）．

亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法．
（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學(xué)式為，作用是．
（3）A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式．
（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，產(chǎn)物除NaNO₂外，還含有的副產(chǎn)物有Na₂CO₃和．為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為．
（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉(zhuǎn)化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭g．

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為、，①和⑥中都用到的儀器為；
（2）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有．
（a）玻璃棒（b） 燒杯（c） 燒瓶    （d）容量瓶
（3）x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；
（4）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN^- 被過(guò)量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol?L^-1硫酸、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象；
（5）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe₂（SO₄）₃ 晶體配制0.1mol?L^-1 的Fe₂（SO₄）₃ 溶液，在稱(chēng)量出Fe₂（SO₄）₃ 晶體后，溶解該晶體的具體操作為．

下列敘述正確的是（　�。�

向某溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l₂至過(guò)量，此過(guò)程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�

下列有關(guān)鋁及其合金的用途和其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，Cr（OH）₃+OH^-═[Cr（OH）₄]^-，下列推斷中正確的是（　�。�

如圖，是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖．圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子．對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）