用單位質(zhì)量的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液，在20℃的溫度下密度為1.153g?cm^-3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為．
（2）100ml該溶液中，所含NaOH的質(zhì)量為，100ml該溶液中NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為．
（3）將該溶液加入熱升高到100℃時(shí)（溶劑質(zhì)量不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是．
A．溶液的密度
B．NaOH的物質(zhì)的量濃度
C．NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．NaOH的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度．

刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
（3）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是（填序號(hào)）A．氯氣　B．鐵　C．銅　D．稀硫酸．

高錳酸鉀是一種用途十分廣泛的物質(zhì)．
（1）電解錳酸鉀的堿性溶液可以制得高錳酸鉀． 電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．陽極的電極反應(yīng)式為．
（2）如圖是“高錳酸鉀-葡萄糖電池”驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．

P-型半導(dǎo)體與電池的極相連接，電池正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（�。�

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄） ₃+．
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

如圖所示裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中的溶液都是1mol?L^-1 500mL（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：
（1）若甲、乙裝置中的各電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)各單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（按圖中從左到右的順序）．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH是．
（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．
（4）丁中X、Y兩極附近的顏色變化情況是，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是．

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�

美國一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽，其燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，工作溫度為600～800℃．已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．下列推斷正確的是（　�。�

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是（　　）

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?nC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�

在同溫同壓下，下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H，前者大于后者的是（　　）