短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置．
（2）化合物E₂D₂中陰、陽離子個數(shù)比為，F(xiàn)含有的化學鍵類型為．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學反應(yīng)方程式．
（5）C₂A₄空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應(yīng)式為．
（6）用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1
     2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式．

恒溫、恒壓下，1mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成a mol C．則下列說法正確的是（　　）

同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c₁、c₂、c₃（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（　�。�

在2L密閉容器中把4molA和2mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g）．2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）．則下列說法正確的是（　�。�

如圖均是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
（2）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（填代號）．
（3）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有（填代號）．

已知離子反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe³⁺常用的方法之一．某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質(zhì)，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學式為；E的化學式為．
（2）混合氣體A的成分是（填化學式）．
（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是（填化學式）．
（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應(yīng)注意．

N、S、K、Fe是四種常見的元素．
（1）Fe在周期表中的位置是；N基態(tài)原子有個未成對電子；S基態(tài)原子電子排布式是．
（2）在催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式：；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）16g S完全燃燒放出熱量148.5kJ，硫燃燒熱的熱化學方程式為：．

一定溫度和壓強下的密閉容器中，將SO₂和O₂按物質(zhì)的量之比為2：1的比例進行投料，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
測得數(shù)據(jù)如表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c（SO2）/（mol/L）	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1

請回答：
（1）10min內(nèi)，v（SO₂）=mol/（L?min）．
（2）若降低溫度能使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)數(shù)值為．
（4）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是．

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為．
（2）請在圖1中畫出A中的配位鍵（用→表示）
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為
（4）1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為
（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學式）．
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學式是．

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol/L）	0.20	a	0.10	c	d	e
c（NO2）/（mol/L）	0.00	0.12	b	0.22	0.24	0.24

（1）表中bc（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為mol/L，0-20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為．
（3）N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)表達式K=，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時．
A．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                  
B．N₂O₄的體積分數(shù)越大
C．N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          
D．正反應(yīng)進行的程度越大
（5）該反應(yīng)進行至100s以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．