用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣現(xiàn)象是．

下列有關物質的性質與應用均正確的是（　�。�

有關Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　　）

已知Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向FeBr₂溶液中通入Cl₂發(fā)生反應后，溶液中有一半的Br^-被氧化，則FeBr₂與Cl₂物質的量之比是（　�。�

實驗室配置500mL 0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．稱取一定質量的硫酸鈉固體，把它放在中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕震蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需要稱量的硫酸鈉固體的質量為g；
（2）操作步驟的正取順序為（填序號），A、、、、E；
（3）以上各步驟的敘述中短線“___”中應填定的儀器名稱分別是A；B；C；
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度受到怎么樣的影響？（填偏高、偏低或不影響）
（a）容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
（b）未洗滌燒杯和玻璃棒．

等體積的1mol/L的氨水和1mol/L的氯化銨溶液混合后溶液酸堿性為．

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：

①工業(yè)上過程Ⅱ的常見化學方程式是；
②在堿性溶液中通過電解法可以實現(xiàn)由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O

電解  .

4NH₃+3O₂，陰極的電極反應式是．
（2）在25℃下將2a mol?L^-1的氨水與0.02mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后若溶液顯中性，則NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．（用含a的代數(shù)式表示）
（3）我國化學工程專家侯德榜（1890-1974）于1943年創(chuàng)立的侯氏制堿法，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法．其生產流程可簡要表示如圖：

①在沉淀池加入飽和食鹽水，應先通入的氣體是；
②沉淀池中反應的化學方程式為；
（4）實驗室模擬侯氏原理制備純堿的主要步驟包括：將配制好的飽和NaCl溶液倒人燒杯中，加熱到一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體；加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，箭置，過濾得NaHCO₃晶體，洗滌晶體，干燥后，轉入坩堝中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃晶體．請參考表中的數(shù)據填空．
                四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO2	11.9	15.8	21.0	27.0	-*	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

①實驗中只析出NaHCO₃晶體的原因是．
②操作過程中反應溫度應控制在30℃＜t＜．
③過濾后得到母液中含有的離子有，向其中加入適量鹽酸，并做進一步處理，使NaCl循環(huán)利用，同時回收NH₄Cl．

格隆溴銨具有解痙、減少胃酸分泌等作用，用于治療胃及十二指腸潰瘍，合成路線如下：
（1）E分子中有個手性碳原子．
（2）反應②的反應類型是加成反應，反應②的另一種反應物的結構簡式是．
（3）化合物D的結構簡式．A→B的化學方程式為：．
（4）已知-OH在一定條件下能發(fā)生取代反應生成水，請寫出反應④中生成的分子式為C₁₉H₂₇NO₃的副產物的結構簡式．
（5）以苯乙烯為原料設計簡單的合成路線，合成化合物A．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₃OH

濃硫酸

170℃

 H₂C=CH₂

Br2

“神舟飛船”宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質量小等特點．
已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：
下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產物未寫出）：

請回答下列問題：
（1）X的結構簡式，1molX和濃溴水反應最多消耗mol Br₂．
（2）在一定條件下X與反應合成聚碳酸酯的化學方程式：．
（3）寫出的同分異構體與新制銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式：．
（4）乙酸苯酚酯完全水解的化學方程式為 （注明條件）．
（5）寫出符合下列條件的乙酸苯酚酯的同分異構體：．
①分子中含有苯環(huán)且屬于酯類      ②不能發(fā)生銀鏡反應．

根據侯德榜提出的工藝，制堿廠設計生產流程如下：
（1）該流程中可循環(huán)利用的物質是．向母液中通氨氣，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有．

A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（2）檢驗產品純堿中是否含有NaCl的試劑是．
（3）某學習小組在實驗室模擬制堿有關工藝．
①若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應方程式是，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的裝置吸收．

②已知用飽和NaNO₂與NH₄C1溶液加熱可制取氮氣．該小組模擬工業(yè)合成氨設計如下裝置：

儀器a的名稱是；氫氣的發(fā)生裝置應選用；A裝置加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是．裝置D的作用是①除去N₂、H₂中的水；②；③觀察并調節(jié)氣泡速率，控制N₂、H₂的比例．
有同學認為：從氨合成器（E裝置）中出來的氣體連續(xù)通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發(fā)生倒吸．你認為是否可能并說明理由．．