甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下3種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。�請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若甲和丁是由同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期，乙為水．
則丙中含有的化學(xué)鍵類型有．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26，乙為水；丙為分子內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為X kJ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7，乙為黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體單質(zhì)，丁為固體化合物．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中按照上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的

1

11

．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”）性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，倒吸后集氣瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．（保留2位有效數(shù)字，不考慮鹽的水解．）

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，E元素在周期表中的位置是．
（2）A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是、 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：；放電時(shí)溶液中H⁺移向（填“正”或“負(fù)”）極．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（ 用離子符號(hào)表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是．
（3）D₂C₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D₂C₂與CuSO₄溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：．

甲醇可作為燃料電池的原料．工業(yè)上利用CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ（逆）（正）（填“＞”或“＜”）
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是．
③有同學(xué)計(jì)算得到在t₁K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol?L^-1．你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由．
（3）納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu₂O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH₃OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）
CH₃OH的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間t （min）變化如下表：

序號(hào)	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（H₂）=；實(shí)驗(yàn)溫度
T₁T₂（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺將甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co²⁺在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；除去甲醇的離子方程式為．

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第周期第族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	沸點(diǎn)
Na   Al	O2-   Na+	CH4   H2O

（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物  質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H=+2.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=
（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．

液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ?mol^-1
下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（填序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
b．單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時(shí)生成2n mol H-H鍵
c．用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為 kJ．
②0～1h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?h^-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化學(xué)平衡將向方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）肼（N₂H₄）的性質(zhì)類似于NH₃，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因．

在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
相關(guān)條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應(yīng)物投料	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	2mol NH3
平衡時(shí)容器體積	V甲	V乙	V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)K	K甲	K乙	K丙
平衡時(shí)NH3的濃度/mol?L-1	c甲	c乙	c丙
平衡時(shí)NH3的反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1	v甲	v乙	v丙

已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題．

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
A為，B為，C為．
D為，E為，F(xiàn)為．
（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：．

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　　）

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	6	0	放出熱量b kJ
③	0	0	2	吸收熱量c kJ

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
①寫出A的電子式．
②寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為．
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認(rèn)為能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；說(shuō)出B的一個(gè)重要用途．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．若C的溶液在空氣中暴露一定時(shí)間后，要證明該溶液中的陽(yáng)離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是．