如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（　�。�

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）．
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管（填標(biāo)號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.60

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為mol/L．
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（填“是”或“否”）．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．
（2）取10.00mL待測液，用量取注入錐形瓶中．（填儀器）
（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點．
（4）根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：．

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	4.20	25.70

（5）根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度．

鐵金屬應(yīng)用廣泛．利用鐵及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化的知識可以解決許多實際問題．
（1）下列物質(zhì)中的鐵元素既有氧化性又有還原性的是．（填序號，下同）
A．Fe     B．FeCl₂    C．FeCl₃     D．Fe₂O₃
（2）小包裝食品為防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
Ⅰ．寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅱ．為從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請寫出上述實驗流程中加入相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和操作方法：①；②；③；操作A，寫出濾液通入③生成FeCl₃的離子反應(yīng)方程式．

甲、乙、丙、丁、X是中學(xué)階段的五種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且焰色反應(yīng)均呈黃色．丙是淡黃色固體，常溫下X是一種無色無味氣體．則：
①甲和X生成丁的化學(xué)方程式為：
②丙和X生成丁的反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式），有0.2mol丁生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地殼中含量最多的金屬元素，且丙受熱時分解生成乙．X、丁溶液的焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
①如圖中五個轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目是
A.2          B.3           C.4         D.5
②乙和X生成丁的離子方程式為．
③溶液中生成的丙能夠凈水，其原因是．

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬單質(zhì)，Y為固體且存在多種同素異形體；X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池并發(fā)生反應(yīng)①．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：部分反應(yīng)的條件及生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）B的電子式是；
（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為，若直接加熱D溶液，蒸干后所得物質(zhì)為，該物質(zhì)可溶于B的濃溶液，原因是（用離子方程式表達(dá)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為．

已知如圖是常見元素形成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、X轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是．

下列物質(zhì)A～K是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；F極易液化，液化時放熱；G在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖甲所示的轉(zhuǎn)化．
（1）I的化學(xué)式是，寫出H→I的實驗現(xiàn)象．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（3）寫出F→H轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是；該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是，當(dāng)有15mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)F的物質(zhì)的量是mol．
（4）寫出D→K轉(zhuǎn)化的離子方程式．

（5）檢驗K中金屬陽離子的常用試劑是．
（6）①寫出實驗室制F的化學(xué)方程式是，實驗室制備下列氣體的實驗裝置可與制F相同的是（填序號）    a．O₂     b．CO₂ c．Cl₂
②檢驗F的方法．
③若用圖乙所示制取少量F，下列可選用的試劑有（填序號）．
a．NaOH溶液 b．NaOH固體 c．濃氨水  d．熟石灰  e．濃硫酸 f．無水CuSO₄ g．新制生石灰 h．堿石灰．

下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

關(guān)于 ¹⁶O和¹⁸O的說法正確的是（　�。�