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化學物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:

(1)反應①的類型為:
 
,反應④的類型為:
 

(2)物質(zhì)F中含氧官能團的名稱為
 

(3)反應③會生成與D互為同分異構體的副產(chǎn)物,該反應的方程式為
 

(4)若未設計反應⑥,則化合物I中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),其結構簡式為
 

(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構體的結構簡式
 

①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應;③分子的核磁共振氫譜有5個峰.
(6)已知:CH2=CHCH2OH
PDC/DMF
CH2=CHCOOH
以CH2=CHCH=CH2為原料,合成,寫出合成流程圖(無機試劑任用).合成
流程圖示例如下:CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
加熱
CH3CH2OH.
 

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肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個直支鏈,能發(fā)生加聚反應和水解反應.測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1,只含碳、氫、氧,且原子個數(shù)之比為5:5:1.
(1)肉桂酸甲酯的結構簡式是
 

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如圖2所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).G的結構簡式為
 

(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如圖1:

①化合物E中的官能團有
 
(填名稱).
②E→F的反應類型是
 
,F(xiàn)→G的化學方程式為
 

③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構體的結構簡式
 
,
 

�。肿觾�(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個支鏈;
ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應,最多消耗5mol H2;
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應,但可以發(fā)生銀鏡反應.

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FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學習小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:
I.實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是
 

(2)下列有關配制過程中說法錯誤的是
 
(填序號).
a.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解
c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d.容量瓶貼標簽存放配好的FeBr2溶液
e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏低
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色.某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設:
假設1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
(1)請你完成下表,驗證假設:
       實驗步驟、預期現(xiàn)象            結論
①向溶液中加入適量四氯化碳,
 
         假設1正確
②向溶液中加入
 
         假設2正確
若假設1正確,從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是
 
;
(2)實驗證明:還原性Fe2+>Br-,請用一個離子方程式來證明:
 

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下列有關物質(zhì)的分類全部正確的一組是( �。�
 單質(zhì)混合物氧化物電解質(zhì)
ACu冰水混合物CuOCO2
BSO3Na2CO3雙氧水KOH
CCH3CH2OH空氣KClO3Mg
DN2濃硫酸H2OFeCl3
A、AB、BC、CD、D

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為探究CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應,甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置,請回答下列問題:

(1)請寫出CO2與過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式:
 

(2)選擇任意一種裝置進行實驗,簡述產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象.選擇的實驗裝置是
 
(填“甲”或“乙”或“丙”),實驗現(xiàn)象是
 

(3)上述實驗中,如果二氧化碳過量,還可能生成
 
(寫化學式),寫出生成此物質(zhì)的離子反應方程式
 

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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
 

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序排布如圖1,其中序號“8”代表
 
(填元素符號);其中電負性最大的是
 
(填圖中的序號)
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是
 
(填化學式),試從結構角度加以解釋:
 

(4)k L2的電子式是
 
,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時,屬于
 
晶體.
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖2乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖2丙所示.

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
,一個晶胞中i原子的數(shù)目為
 
,該晶體的密度為
 
(用M、NA、d表示)

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如圖示的四個容器中分別盛有不同的溶液,除A、B外,其余電極均為石墨電極.甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O,其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb.
閉合S,發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅,20min后,將S斷開,此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同;據(jù)此回答:
(1)A電極的電極材料是
 
(填“PbO2”或“Pb”).
(2)電解后,要使丙中溶液恢復到原來的濃度,需加入的物質(zhì)是
 
(填化學式).
(3)到20min時,電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 

(4)0~20min,H電極上發(fā)生反應的電極反應式為
 

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根據(jù)如圖,下列判斷中正確的是( �。�
A、向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成
B、燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH降低
C、電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極
D、燒杯b中發(fā)生反應為Zn-2e-=Zn2+

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實驗用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷下列過程,已知Fe3+在pH=5時已完全沉淀,其中分析錯誤的是( �。�
A、利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH,不影響實驗結果
B、步驟②中發(fā)生的主要反應為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
C、洗滌:向裝晶體的漏斗中加水至浸沒晶體,待自然流下后重復2~3次
D、某實驗需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液,則配制時需稱量CuSO4?5H2O 60g

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往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)下列說法正確的是(  )
時間(min)
濃度(mol.L-1)
實驗序號/溫度(℃)
01020304050
實驗1/8001.000.800.650.550.500.50
實驗2/8001.000.700.500.500.500.50
實驗3/8001.000.500.400.150.150.15
A、實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小
B、實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C、實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D、實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

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同步練習冊答案
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