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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是:( �。�
A、碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、用醋酸除去水垢(主要成分是碳酸鈣):CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2
C、稀硫酸與小蘇打溶液反應:H++HCO3-H2O+CO2
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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科目: 來源: 題型:

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知:
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù),且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分;
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應,生成離子化合物甲;
③W與Y組成的化合物乙,是機動車排出的大氣污染物之一,也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一;
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物,分別為丙和丁
(1)丁的電子式是
 

(2)WY2與Z2Y2反應的化學方程式是
 

(3)甲在水溶液中的水解方程式為
 

(4)寫出一種實驗室制取XQ3的方法
 
.(用化學方程式表示)
(5)標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物,與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
(用化學式表示).

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科目: 來源: 題型:

下列關(guān)于氧化還原反應實質(zhì)的說法中,比較確切的是( �。�
A、有電子轉(zhuǎn)移
B、有電子得失
C、得氧或失氧
D、有元素化合價變化

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科目: 來源: 題型:

鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛,例如有機合成中,常用鐵和鹽酸將硝基(-NO2)還原為氨基(-NH2);在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑.
(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為
 

(2)H、N、O的電負性從小到大的順序是
 

(3)與NO2+互為等電子體的一種分子為
 
(填化學式).氨基(-NH2)中氮原子的雜化類型為
 

(4)1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 

(5)Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示,則該晶體的化學式為
 

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科目: 來源: 題型:

2011年9 月29日,“長征-2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空,火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(N2O4).在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應:CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列敘述正確的是( �。�
A、該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B、該反應中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑
C、CO2是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物
D、每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D、某可逆反應,若正反應為吸熱反應,逆反應也可能是吸熱反應

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科目: 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置
C、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應
D、化學鍵的形成需吸收能量

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科目: 來源: 題型:

以下是對化學反應變化過程及結(jié)果的研究.按要求回答問題:
(1)已知:
甲醇脫水反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ?mol-1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g)?△H2=-29.1kJ?mol-1
乙醇異構(gòu)化反應2CH3OH(g)=CH3OCH3(g))?△H3=+50.7kJ?mol-1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=
 

(2)在25℃下,將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合,若兩溶液恰好完全反應,則a+b
 
14(填“>”、“<”或“=”);該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
(用含a、b的式子表示).
(3)用一個離子方程式表示反應:100ml 3mol?L-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2
 
;所得溶液中離子濃度大小排列順序為:
 
;
(4)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設計成堿性燃料電池.如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中.a(chǎn)電極電極反應式為
 
;T℃下,某研究員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
,請判斷T
 
25℃(填“>”“<”“=”).

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科目: 來源: 題型:

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料.已知在101kPa時,1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)H2O,放出19.5kJ熱量(25℃時),寫N2H4燃燒的熱化學方程式
 

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同步練習冊答案
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