維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體合成路線如圖：
已知：①；
     ②．
（1）反應類型：反應④；反應⑤．
（2）結構簡式：A；C．
（3）書寫反應②的化學方程式：．實驗中反應②必須在K₂CO₃弱堿性條件下進行的原因是．
（4）合成過程中反應③與反應④不能顛倒的理由為：．
（5）反應⑥中（Boc）₂O是由兩分子C₅H₁₀O₃脫水形成的酸酐，寫出分子式為C₅H₁₀O₃，其同分異構體分子中只含有2種不同化學環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應的結構簡式（書寫2種）：、．
（6）實驗室還可用和直接反應生成D，但實驗中條件控制不當會發(fā)生副反應生成副產(chǎn)物，寫出副產(chǎn)物有機物的結構簡式．

紅熱木炭與濃H₂SO₄反應的化學方程式是 C+2H₂SO₄ 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，濃硫酸的作用是．按如圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO₂和CO₂．已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液．現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水．試指出兩個洗氣瓶內(nèi)中品紅溶液的作用．

第一個洗氣瓶
第三個洗氣瓶
請?zhí)岢鰴z驗生成物水的化學方法．

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
（1）A中裝有Ca（OH）₂和NH₄Cl混合粉末，該反應的化學方程式是：．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式是：．
（4）D中收集到的物質(zhì)是，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是．

氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水．利用如圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：
（1）寫出氨氣與灼熱氧化銅反應的方程式：．
（2）在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是．
（3）在干燥管B中能選用的干燥劑是
A．堿石灰    B．氯化鈣固體     C．五氧化二磷     D．生石灰
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是．
（5）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標準狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）；如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會（填“增大”“減少”或“無影響”）．

某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實驗．

他把氣體X由注射器A緩緩送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應，得到如下結果：
①實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實驗后為21.16g．
②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，問：
（1）C中收集到的物質(zhì)的質(zhì)量是g．
（2）在實驗中看到的現(xiàn)象是．
（3）B中反應的化學方程式是．

有機化學反應因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：；
（2）寫出A₁、A₂可能的結構簡式：
（3）B的結構簡式：C的結構簡式：．
（4）反應⑤的化學方程式：．
（5）與D的碳架結構相同且含有羥基的同分異構體有種．任意寫出其中兩種，．

有機物A俗名乳酸．A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖類代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應．試寫出：
（1）反應類型：A→E，A→F．
（2）A中官能團名稱：
（3）化學方程式：
①A→E，
②A→F．
③乳酸聚合成聚乳酸．
④E在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物的化學方程式：．
（4）用乳酸聚合的纖維（聚乳酸）非常適合于做手術縫合線，尤其是做人體內(nèi)部器官手術的縫合線，試發(fā)現(xiàn)其中的原因
（5）乳酸縮聚產(chǎn)物可以替代生產(chǎn)目前因造成“白色污染”而被停止使用的餐具原料．由其縮聚產(chǎn)物所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌的作用下能迅速分解為無毒物質(zhì)，可以降解，不致于造成嚴重的“白色污染”．下列有關這種替代的降解塑料的敘述正確的是
A、其相對分子質(zhì)量為72         
B、其生產(chǎn)過程中聚合方式與聚苯乙烯相似
C、它屬于一種線型高分子材料        
D、降解塑料是一種純凈物．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑．資料顯示，硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度以及析出晶體的組成均不同．

溫度（℃）	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度（g/100g水）	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.3	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4?7H2O					FeSO4?4H2O			FeSO4?H2O

在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬：

完成下列填空：
（1）使用Na₂CO₃（aq）作前期處理時，需要采取的措施是．
A、冷卻一段時間     B、常溫放置一段時間      C、加熱保溫一段時間
（2）試劑a是． 酸溶時，當看到現(xiàn)象時應停止加熱，并趁熱過濾，所得濾渣中一定含有的物質(zhì)是．
（3）利用如圖裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO₄?nH₂O）中結晶水的含量進行測定．

在稱量C中的硬質(zhì)玻璃管（82.112g）、裝入晶體后的硬質(zhì)玻璃管（86.282g）、D的質(zhì)量（78.368g）后，實驗步驟如下：

步驟I的目的是；操作甲是，操作丙是（填寫編號）．
a、關閉K₁      b、熄滅酒精燈      c、冷卻到室溫       d、烘干
（4）步驟 IV稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?nH₂O）中n=；相對誤差為．產(chǎn)生誤差的可能原因是：、（選寫2條）．

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是：
（2）試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是→→→（填編號）   
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象；C瓶現(xiàn)象；A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是；C瓶溶液的作用是．
（4）裝置②中所加的固體藥品是，可驗證的產(chǎn)物是，現(xiàn)象是．
（5）裝置③中所盛溶液是，可驗證的產(chǎn)物是．

某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）若要使B中收集滿干燥的SO₂氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：接接 接接（用字母表示）
（3）待燒瓶中充分反應后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．其原因是；檢驗硫酸有剩余的方法是．
（4）在不補充濃硫酸的前提下．為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入（填序號）
①鹽酸      ②FeSO₄       ③Fe₂O₃         ④KNO₃．