某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為
（其中I、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，M（C₂H₂O₄）能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應．請回答：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡式為；G分子所含官能團的名稱是；
（2）E可以發(fā)生的反應有（選填序號）；
①加成反應 ②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
（3）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），寫出G發(fā)生此反應的化學方程式；
（4）已知X和E都能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是；
（5）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)可能有種．

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
熔點/℃	64.7	249	199.6

合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g/cm³），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）簡述混合液體時，最后加入濃硫酸的理由是．若反應產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式：．

（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用裝置（填：甲、乙、丙）．
（3）相對化學計量數(shù)之比，反應物甲醇應過量，其理由是．

某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是．
A．C₇H₈    B．C₆H₁₄       C．C₇H₁₄       D．C₈H₈
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；名稱為：
②鏈烴A與Br₂的CCl₄溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學方程式：；D與一定量的溴水反應得到的產(chǎn)物中有一種為E，E與HBr反應所得產(chǎn)物無同分異構(gòu)體，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
③B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物F，該反應的化學方程式：；
④與A互為同分異構(gòu)體，且主鏈碳原子個數(shù)與A相同的鏈烴有種（不包括A）．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共14.3g，同溫同壓下，該混合氣體密度為氫氣密度的11倍，將混合氣通過足量溴水，溴水增重6.3g．則混合氣中的烴分別是（　�。�

W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4種常見元素，且原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：

	相關(guān)信息
W	W原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
X	X原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：3s1
Z	Z的原子序數(shù)為26

（1）Z在元素周期表中的位置是，Y基態(tài)原子的價電子排布式為．
（2）在W、X兩元素最簡單的氣態(tài)氫化物中，共價鍵的鍵長較大的是；其中X的氣態(tài)氫化物可以作低溫溶劑，它易液化的主要原因是．
（3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的質(zhì)量分數(shù)為64.6%，它所屬的晶體類型是；該化合物是汽車安全氣囊了的主要化學試劑，它受到猛烈撞擊后生成兩種單質(zhì)，若形成1molπ鍵平均放熱QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）元素Z的一種氯化物用于金屬的蝕刻，取一只底部附有少量銀鏡的試管，逐滴加入該氯化物的溶液，反應的離子方程式是．

堿式氯化銅（Cupric Chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：CuCl₂?3Cu（OH）₂?XH₂O（X=

1

2

，1，2）．為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗：
①取a g的晶體研成粉末．
②晶體在空氣中加熱至確認質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價），冷卻后稱其質(zhì)量為b g．
③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g．
若以上操作均正確，試回答下列問題：
（1）以上實驗中用到玻璃棒的步驟有（填序號）．
（2）步驟②中晶體應放在（填儀器名稱）中灼燒，灼燒后得到的固體應為（填化學式）．
（3）步驟③所用的溶液可能是；
（4）步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→→→晾干→稱量；
（5）若組成符合通式，則可以計算X的物理量組合是（填序號）．
A．a(chǎn)、b          B．a(chǎn)、c         C．b、c          D．a(chǎn)、b、c缺一不可．

某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗（已知該樣品中含有少量Na₂CO₃雜質(zhì)）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液．
b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，加入足量BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃后滴入幾滴酚酞指示劑；
c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.5g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
d．將物質(zhì)的量濃度為1.000mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)然后開始滴定．
e．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好變?yōu)闊o色為止，記下讀數(shù)．試填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填空）→→→→．
（2）酸式（堿式）滴定管在使用前需進行的第一步操作是，中學化學實驗常用儀器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有、．
（3）重復上述滴定操作，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	標準溶液（H2SO4）（aq） 濃度（mol/L）	滴定完成時耗酸 體積V（mL）	待測溶液（NaOH）（aq） 體積V（mL）
1	1.000	11.00	25.00
2	1.000	12.04	25.00
3	1.000	12.18	25.00

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）．
②上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成結(jié)果偏低的有．
A．a(chǎn)步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤．
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)．
D．酸式滴定管使用前，未用標準H₂SO₄溶液潤洗．
E．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液．
③有同學提出將原實驗方案中的酚酞指示劑改為甲基橙指示劑，你認為是否可行？（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙為指示劑，則測定結(jié)果如何？（填“偏高”“偏低”或“正確”）

在金屬冶煉和電子工業(yè)中，鈣常作為空氣的除氣劑，以除去微量的氮氧．一化學興趣小組對金屬鈣在空氣中燃燒的產(chǎn)物做了以下探究實驗．取一定量的鈣在空氣中加熱，使其充分燃燒，燃燒時火焰呈磚紅色，燃燒后得白色固體M．將M研細后稱取 4.84g放入錐形瓶B中，滴加適量水使固體完全反應，通過圖測量生成的氣體體積，進而推算白色固體的成分．
（1）用潔凈鉑絲蘸取CaCl₂溶液在無色燈焰上灼燒，現(xiàn)象為．連接A和B的導氣管的作用是，C中所加顆粒狀固體是．
（2）量氣管D、E中應加的液體是．A．水   B．四氯化碳   C．乙醇    D．鹽酸
（3）實驗中，B瓶壁發(fā)熱．B中反應結(jié)束后，讀取量氣管中氣體體積時，正確的操作為．
（4）讀取D中氣體體積時，B、C中仍有少量產(chǎn)物氣體，是否影響應該測得的氣體體積．
（5）若在D中得到氣體448mL（已換算為標況），該氣體有刺激性氣味、能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則4.84g固體M中的成分（填化學式）及其質(zhì)量為．

為確認C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性強弱，某同學設計了如圖所示裝置，一次實驗即可達到目的（不必選用其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此實驗回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是，所盛放的試劑應為（填化學式）；
（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應的離子方程式是；
（3）裝置B中所盛的試劑是，其作用是；
（4）裝置C中所盛的試劑是，C中反應的化學方程式是；
（5）根據(jù)該實驗可以得出C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH這三種物質(zhì)的酸性強弱順序為．

某化學興趣小組欲測定某品牌味精中氯化鈉的含量．該小組的實驗步驟如下：
①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；
②加入過量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO₃溶液反應）．
③過濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得其質(zhì)量為4.31g；
請回答下列問題：
（1）上述實驗步驟③操作中所用到的玻璃儀器有．
（2）若此品牌味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，氯化鈉含量≤20.0%”；（假設樣品中不含其它雜質(zhì)）．通過上述實驗結(jié)果，可計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為，所以該樣品（填“合格”或“不合格”）．
（3）檢驗上述實驗步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，．