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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度的不同
B、中性溶液中既沒有H+也沒有OH-
C、pH=4的溶液稀釋10000倍，會(huì)成為堿性溶液
D、向緩沖溶液中加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的pH基本不發(fā)生變化

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）
C、將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c（H+）和c（OH-）都減小
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

關(guān)于圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、△E1是該反應(yīng)的活化能
B、△E2是破壞2mol HCl（g）所需的能量
C、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol
D、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）+c（OH-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
D、相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C、化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目： 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2，則a1＞a2
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＜v逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）
A、c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1
D、與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在20ml 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　　）
A、在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、在C點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的醋酸（HAc）與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na*）=c（Ac-）．則下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、此時(shí)醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
B、反應(yīng)平衡時(shí)溶液顯中性
C、用含a的代數(shù)式表示醋酸（HAc）的電離常數(shù)為Ka=
10-9
a-0.01
   （mol?L-1）
D、a不小于0.01

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科目： 來(lái)源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
B、一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c（H+）減小
C、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D、反應(yīng)在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為V（CO2）=0.1 mol?L-1?min-1

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