將C0₂通人CaCl₂溶液中，未見沉淀生成，再加入下列試劑后即有白色沉淀產(chǎn)生（　　）

已知常溫下，Cu（OH）₂、Mg（OH）₂溶度積常數(shù)分別為K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；K_sp[Mg（OH）₂]=3.2×10^-11．Mg的相對原子質(zhì)量為24．
（1）常溫下，某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于．
（2）常溫下，假設(shè)飽和Mg（OH）₂溶液的密度為1g?mL^-1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg（OH）₂的最大質(zhì)量為g．
（3）常溫下，向濃度均為0.02mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)兩種沉淀共存時，

c(Mg2+)

c(Cu2+)

=．

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解前后溶液的體積不變，求（1）原混合溶液中 c （K⁺）是多少？（2）電解后溶液中c（H⁺）是多少？

工業(yè)上用MnO₂為原料制取KMnO₄，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO₂和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反應(yīng)方程式是，連續(xù)攪拌的目的是．
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是，陽極是；電解的總反應(yīng)方程式是．

隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是（　�。�

將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺．寫出陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

有些單質(zhì)，易溶于含同一元素的鹽溶液中，如：硫易溶于硫化鉀溶液中，對于由①CaCO₃、②KI、③Al（OH）₃、④AgOH（Ag₂O）、⑤I₂五種物質(zhì)所組成的混合物，要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是（　　）

下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（　�。�

以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe（OH）₃沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為（　�。�

向含amol AlCl₃的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是下列中的（　�。�
①amol 　 ②bmol　 ③a/3mol　 ④b/3mol 　 ⑤0mol 　 ⑥（4a-b）mol．