下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O₂的量不變的是（　�。�

某混合物中可能含有CuCl₂、BaCl₂、NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種．取混合物少許，加水振蕩后得到無(wú)色透明溶液，向溶液中加入過(guò)量的HNO₃有氣體產(chǎn)生，再向反應(yīng)的溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，則此混合物可能是（　�。�

已知單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是一種高熔點(diǎn)的物質(zhì)．丙常溫下是一種液體．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C；B；乙．
（2）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫(xiě)出下列變化的方程式：
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）₂可溶于NaOH溶液．
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是．
（3）加入過(guò)量鐵可回收的金屬是．
（4）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe₃O₄，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）取20.00mL濾液N，用O.02mol．L^-l的KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液18.00mL，則濾液N中Fe²⁺的濃度為mol?L^-l．

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會(huì)危害環(huán)境，必須對(duì)它們進(jìn)行處理．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
①用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．
②在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見(jiàn)方法．
①用過(guò)量NaOH溶液吸收NO₂氣體．所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，還含有．
②為避免污染，常給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示．寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：．
③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的 反應(yīng)為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O．某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），若處理1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=．

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 C+ KMnO₄+6H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+6H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO₂） 表示的反應(yīng)速率為（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為．
該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為．
②該電池工作時(shí)，溶液中的OH^-向極移動(dòng)．

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

陽(yáng)離子	Na+  Mg2+  Al3+   Ba2+
陰離子	OH-  Cl-  CO32-  SO42-  HSO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失．
（1）據(jù)此推斷它們是（寫(xiě)化學(xué)式）A；B；C；D；E．
（2）寫(xiě)出④中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="04jcqt0" class='quizPutTag' contenteditable='true'>