（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O中，有4mol HCl被氧化時(shí)，放出120kJ的熱量，且
則斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為KJ．
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是．
（3）已知AlCl₃熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示：AlCl₃晶體內(nèi)含有的作用力有（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為．

25°C時(shí)將45mL0.1mol?L^-1HCl溶液和5mL0.5mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH等于．

燒堿、醋酸和醋酸鈉等是生活中的常見物質(zhì)．下列有關(guān)它們的表述正確的是（　�。�

足量的鋁粉分別和等體積pH=12的NaOH溶液以及pH=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為V₁、V₂，則在相同狀況下，V₁、V₂的關(guān)系可能是（　　）

在一定體積pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．（若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之和），則Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液體積之比是．

設(shè)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)C（固）+CO₂（氣）?2CO（氣）反應(yīng)速率為 v₁；CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）反應(yīng)速率為 v₂對(duì)于上述反應(yīng)，恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，X和Y均為電極石墨，電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水．
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式是；
（2）電解過程中若X極附近出現(xiàn)紅色，則X與電源的極（填“正”或“負(fù)”）相連；
（3）電解過程中Y極的現(xiàn)象是；
（4）電解后溶液的pH將（填“增大”或“減小”）．

氫離子濃度相同的等體積的鹽酸A和醋酸B，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一種溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（　�。�
①反應(yīng)所需要的時(shí)間 B＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．