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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大.X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍.Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M.
請回答下列問題:
(1)R在周期表中的位置
 
,M固體的晶體類型是
 

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
;G分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)L的懸濁液加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是
 

(4)R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目: 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍;E在同周期元素中原子半徑最。
(1)B形成的雙原子分子中,共價(jià)鍵的類型有
 
,化合物A2B中B原子采用
 
雜化.
(2)A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是
 
(填化學(xué)式),其原因是
 

(3)E原子的電子排布式為
 

(4)寫出分別由A、B、C、D四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

對室溫下等pH、等體積的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是(  )
A、加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B、加入足量的蘇打固體充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的CO2一樣多
C、加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后,鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

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科目: 來源: 題型:

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素.已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體;D與A同主族,其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;E原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個(gè).請回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是
 
,該主族元素的氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是
 
(填化學(xué)式).
(2)根據(jù)等電子原理分析,BC2+中B原子的軌道雜化類型是
 

(3)+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2,依次還有I3、I4
I5…,推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能.
(4)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物,其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 

(5)E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道;E2+的價(jià)電子排布式為
 

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科目: 來源: 題型:

我國的PM2.5大氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)即將出臺.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物.PM2.5粒徑小,富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中停留時(shí)間長,因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量影響更大.下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A、灰霾主要由PM2.5組成
B、PM2.5顆粒直徑小,表面積大,吸附能力強(qiáng),吸附有毒物會(huì)增強(qiáng)它的毒性
C、目前我國空氣污染指數(shù)(API)指標(biāo)數(shù)值范圍只包含二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和可吸入顆粒物(PM10)三個(gè)指標(biāo)
D、PM10為可吸入性顆粒,將其納入空氣污染指數(shù)(API),是因?yàn)槠湮:Ρ萈M2.5更大

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下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是( 。
A、
向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B、
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C、
向KAl(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D、
向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18,A元素原子核外只有1個(gè)電子;B是地殼中含量最多的元素;B、C可形成兩種化合物CB和CB2,C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等,CB有毒,CB2可用于滅火,D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu).
(1)試判斷A、C、兩種元素的名稱. A
 
,C
 

(2)寫出B原子和D離子的結(jié)構(gòu)示意圖B
 
,D
 

(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物的化學(xué)式為
 
,其電離方程式為
 

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科目: 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
其水合離子的配位數(shù)為
 

(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
 

A.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙
B.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
C.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙
D.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="hrdptur" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號作答).
(4)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為
 

該物質(zhì)所屬的晶體類型為
 
.其熔點(diǎn)和干冰比
 
(填高或低),1mol該物質(zhì)中所含的共價(jià)鍵
 
 mol.
(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
.其中心原子采取
 
雜化.

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科目: 來源: 題型:

有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且均小于20,其中X、Z是金屬元素,V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子,W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半.由此可推知(填元素符號):
V是
 
 W是
 
X是
 
 Y是
 

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