配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為
猜想②：白色不溶物可能為MgCO₃
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]
（2）定性實驗

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅰ	取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入含有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液中，過濾	產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰	①氣體成分為
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸	②	白色不溶物中含有 MgCO3
實驗Ⅳ	③	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在CO32-

（3）定量實驗：
稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14.2g，充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入如圖裝置中：
①實驗測得裝置A增重1.8g，裝置B增重4.4g，則白色不溶物的化學(xué)式為
②裝置C的作用為，若移除裝置C會導(dǎo)致

x

y

的值（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC0₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
②25℃時，測得Mg與飽和NaHC0₃溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10，則該體系中c（CO₃^2-）為（已知25℃時K_sp（MgCO₃）═6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]═1.8×10^-11）

某學(xué)習(xí)小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實驗．一．定性檢驗
   （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為．
   （2）熱還原法檢驗：按圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
       ①檢查裝置A氣密性的方法是．
       ②B中試劑的名稱是．
       ③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是．
   （3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：．
二．沉淀法定量測定
按如圖2實驗流程進(jìn)行測定． 
   （4）操作II的名稱是、、轉(zhuǎn)移固體．
   （5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中各組分的質(zhì)量分別為．

已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：即當(dāng)足量Cl₂與鐵反應(yīng)時則生成FeCl₃，當(dāng)少量Cl₂與足量鐵反應(yīng)時則生成FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗．
（1）制取Cl₂．如圖是實驗室制取的Cl₂的裝置圖，寫出實驗室制Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：．組裝好裝置后，要檢查裝置的氣密性；如何檢查裝置的氣密性：．
（2）制備反應(yīng)產(chǎn)物．將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃．取其表面生成物配成溶液，并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．
（3）探究過程如下：Ⅰ．提出假設(shè)：①生成物是FeCl₃，②生成物是FeCl₂．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液進(jìn)行以下兩組實驗，但每組實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
第一組：分別向A、B溶液中加KSCN溶液		固體物質(zhì)中含有FeCl3
第二組：分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化

Ⅲ．得出實驗結(jié)論．
（4）實驗室中使用的FeCl₃藥品的含量通�？捎玫饬糠�測定．主要過程為：稱取6.5g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液后，再用0.1mol．L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，到達(dá)滴定終點時用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①Na₂S₂O₃溶液裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的判斷：．
③樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（保留一位有效數(shù)字）

以石墨為電極，電解lLCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO₄的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）若x=0.5，當(dāng)Cu²⁺在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體是，氣體總物質(zhì)的量是，所得溶液的pH值為（忽略溶液體積的變化）．
（2）電解一段時間后，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，x=．

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來衡量．COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示．重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag⁺作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，本身被還原為Cr³⁺，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）．
（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高Cl^-時，常需加入HgSO₄溶液，HgSO₄作用及可能原因是：．
（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在（選填：“酸”或“堿”） 式滴定管中．
（3）國家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗法》（GB5750一85）中酚類的檢測下限為0.002mg/L．某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO₂計算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為mg/L．
（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達(dá)2100mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是．
a．制糖廠            b．水泥廠         c．電鍍廠           d．造紙廠
（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00ml，再加10mL蒸餾水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，3mL1%硫酸-硫酸銀溶液，17mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2h．在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000mol/L Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，共用去Fe（NH₄）₂（SO₄）₂溶液12.00ml．試計算該水樣的化學(xué)需氧量（COD）．．

下述實驗設(shè)計能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/TD>
A	在溴苯和溴的混合物中加入NaHSO3溶液振蕩	除去溴苯中含有的溴雜質(zhì)
B	向NaBr、KI溶液中加適量Cl2的CCl4溶液， 充分振蕩后靜置	比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
C	測定熔融狀態(tài)下某物質(zhì)能否導(dǎo)電	確定結(jié)構(gòu)中是否含有共價鍵
D	向蛋白質(zhì)溶液中加入適量AgNO3溶液	除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl雜質(zhì)

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳．“魚浮靈”的化學(xué)成分實為過碳酸鈉，使用不當(dāng)會讓魚損傷，過碳酸鈉本身無毒無害，對人體不會有危害．過碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學(xué)式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，是一種無機(jī)鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過氧化氫．某探究小組制備過碳酸鈉并測定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如圖1：

已知：50℃時   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s） 開始分解
主反應(yīng) 2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）△H＜0
副反應(yīng) 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反應(yīng)  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）推測圖2中支管的作用可能是．
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有、和．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉，原因是．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是．
（5）測定樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.000mol?L^-1 H₂SO₄ （H₂SO₄過量），用0.002000mol?L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL．
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次，潤洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)．
②上述樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算表達(dá)式為（只列出算式，不作任何運算！H₂O₂的式量為34.00）．

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

	A	B	C	D
裝置
結(jié)論	實驗室制取乙炔	能證明非金屬性Cl＞C＞Si	分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘	白色沉淀時BaSO4