下列各項(xiàng)操作中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液中一定有SO42-
B	將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	沉淀為BaSO4
C	將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置	溴水褪色	發(fā)生了取代反應(yīng)
D	氯水滴入到KI淀粉溶液中	溶液變藍(lán)色	Cl2具有氧化性

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是，當(dāng)消耗32g Cu₂S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是．
（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H₂SO₄

△   .

．
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是（填字母）．
a．Cu₂S和CuS都是黑色的
b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能．

咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗滌時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，經(jīng)水漂洗后紅色又變黃色．據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（　　）

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a-→-→-→d．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl₂充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈．Cl₂通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是（填“上層液”或“下層液”），再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明哪一處需要改進(jìn)及理由：處，．

已知化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系如下表：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）	K3	？	？

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑            
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見(jiàn)反應(yīng)在t₁、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₆、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₆時(shí)； t₈時(shí)．
②在圖中畫(huà)出在t₂時(shí)刻升溫后t₂到t₄之間的逆反應(yīng)速率曲線(xiàn)（t₃時(shí)達(dá)到了平衡）．

反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0達(dá)平衡后，當(dāng)改變條件：①升溫；②降溫；③加壓；④減壓；⑤使用催化劑，能使反應(yīng)速率加快同時(shí)C的平衡百分含量增加的是（　�。�

β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與溴1：1發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮順?lè)串悩?gòu)）理論上最多有（　�。�

（1）甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說(shuō)法正確的是．
A．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH₄）_正=υ（CO）_正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為．
（2）藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH

△   .

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

△   .

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：．
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：．
②將固體草酸錳MnC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為．（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為．（填化學(xué)式）

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制1mol/L的稀鹽酸
90mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填序號(hào)）；
①100mL量筒�、谕斜P(pán)天平（帶砝碼）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒�、�50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶�、嗄z頭滴管
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃鹽酸的體積為mL；
（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是；
（4）某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測(cè)量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
④移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容搖勻后液面下降再加水
⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)．

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)		元素編號(hào)
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.186
最高化合價(jià)	+6	+5	+4		+5		+7	+1
最低化合價(jià)	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	0

己知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED₂是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池．
（1）F在周期表中位置是； 含1molC的氧化物晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為：；A的氫化物與少量H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成的鹽的電子式為：．
（2）E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是：；該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：；
（3）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（4）無(wú)色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．