A、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B、往氯化銀的懸濁液中加硝酸銀，c（Cl-）、c（Ag+）均減小

C、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀

D、向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小

A、兩溶液中水的電離度比較：②＞①

B、分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

C、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）

D、②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

A、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不再溶解

B、人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)-結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的

C、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒

D、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了“顏色反應(yīng)”

A、①②

B、①③

C、②③

D、②④

A、向0.1 mol?L-1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＜c（Cl-）

C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=4.9×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

D、濃度均為0.1mol?L-l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2 SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/span>

A、刻度線

B、溫度

C、濃度

D、容量

A、蒸餾燒瓶、漏斗

B、容量瓶、冷凝管

C、坩堝、試管

D、分液漏斗、燒杯

A、漏斗	B、玻璃棒
C、蒸發(fā)皿	D、酒精燈

．
（2）B為0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、、 （填寫微粒的符號(hào)）；若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的pH＞7，分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10；現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅�氯離子的濃度為mol?L^-1．