對于反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（　�。�

下列物質(zhì)能導電，且為電解質(zhì)的是（　�。�

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂

V2O5

△

2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）

25℃時，pH=5的NH₄Cl溶液中，由水電離出的OH^-濃度是（　　）

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P2＞P1）	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

有濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，大小順序為．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時，分別需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為．
（4）與等量鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為．

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 

催化劑

加熱

 2SO₃（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等           
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂             
b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑               
d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數(shù)表示）．

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．
（1）O點導電能力為0的理由．
（2）a、b、c三點溶液的c（H⁺）由小到大的順序是．
（3）a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是．
（4）要使c點c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減少，可采取的措施是（至少寫出四種方法）
①；②；③；④．