反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在一定體積的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應速率正確的是（　　）

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率，A在第1分鐘平均速率第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（用序號填空）
①加入A    ②加入B ③加壓④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應再充入molA和molB．

（1）用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O
（2）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為．

實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應，則X為（　�。�

實驗室用KMnO₄與密度為1.19g?cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液反應制取氯氣，反應方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（直接在上述方程式中表示）．
（2）若反應中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol；
（3）c（HCl）=；
（4）取上述鹽酸0.1L與15.8gKMnO₄充分反應，生成標況下的Cl₂的體積V（Cl₂）=L．

下列有關Fe（OH）₃膠體的說法正確的是（　�。�

當光通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�

下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是（　�。�

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�

已知NaHCO₃在150℃下會發(fā)生分解反應：2NaHCO₃ 

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度是（　�。�