下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④酒精  ⑤氯水．

短周期元素A、B、C（均不為稀有氣體元素）在周期表中的位置如圖：下列說法正確的是（　　）

NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料．
（1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為．檢驗氨氣的方法是．

（2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰     
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（3）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是．
（4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇（CH₃OH）反應(yīng)制取一氯甲烷（CH₃Cl），該反應(yīng)的化學方程式為．
（5）工業(yè)合成氨：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃．已知斷開1mol化學鍵所需的能量見表．

	N≡N	H-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	945	436	391

則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的△H約為kJ?mol^-1．

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N^-、Z⁺、W⁺離子半徑逐漸減��；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
（1）W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：．
（2）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：

（3）A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為，B的電子式是．
（4）如對盛有氣體XY₂的密閉容器（帶可移動的活塞）進行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；原因是．

用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙（一種酸堿指示劑）作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)a A（s）+b B（g）?c C（g）+d D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B	基態(tài)原子價電子排布為nsnnpn
C	氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽
D	基態(tài)原子電子排布有2個未成對電子
E	位于第三周期，在同周期中原子半徑最大
F	與B 形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）C位于元素周期表第周期第族．F元素基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）六種元素中，電負性最大的元素是（填元素符號），D的一種核素原子核內(nèi)有10個中子，該核素的符號是．
（3）E₂D₂的電子式是，BD₂的晶體類型為．化合物丙由D、F兩種元素組成，丙可作油漆的一種顏料，化合物丁由B、D兩種元素組成．工業(yè)上由丙和丁在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)F的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
（4）在2L密閉容器中加入3molA₂和一定量C₂發(fā)生反應(yīng)：3A₂+C₂?2CA₃△H＜0，反應(yīng)10min達到平衡，生成0.2mol CA₃．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為（各物質(zhì)均寫化學式）K=．
②從起始到平衡，以C₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為．

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
a． v_正（A）和v_逆（D）相等         
b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內(nèi)壓強保持不變           
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1100℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為．（填取值范圍）

運用化學反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂0（g）△H=-1266.8kJ/mol②N₂（g）+O₂（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．則負極的電極反應(yīng)式為：．
（3）恒容密閉容器中，合成氨反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（填字母序號）
a．增大壓強    b．增大氫氣濃度    c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時，該反應(yīng)的v_（正）v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為：．