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科目： 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增加壓強
B、降低溫度
C、增大H2O（g） 的濃度
D、更換催化劑

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后
B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
C、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
D、常溫下，將0.1mol?L-1NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）據(jù)報道，科學(xué)家在實驗室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請寫出甲電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（或試紙）是（　�。�
A、電解、NaOH溶液
B、蒸餾、Na2CO3溶液
C、酯化反應(yīng)、石蕊試液
D、中和滴定、pH試紙

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科目： 來源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該過程的△H＜0
B、氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目： 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，下列說法不正確的是（　�。�
A、下列時刻所改變的外界條件是：t1升溫；t3加催化劑；t4減壓
B、產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是t0～t1段
C、上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是t2～t3段與t3～t4段
D、反應(yīng)速率最大的時間段是t0～t1段

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、1L 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、常溫下，CH3COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、25℃時，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1
C、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O
 
-
4
）

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科目： 來源： 題型：

已知甲為恒溫、乙為恒壓容器．兩容器中均充入1molN2、3molH2，初始時兩容器的溫度、體積相同．一段時間后反應(yīng)達到平衡，為使兩容積中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中不可行的是（　�。�
A、向甲容器中充入一定量的氦氣
B、向乙容器中充入一定量的N2
C、升高乙容器的溫度
D、增大甲容器的壓強

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A、保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的度的2倍
B、保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C、保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D、保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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