由甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同學(xué)在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入濃的NH₄Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；
 乙同學(xué)在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解．
 對此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識各自解釋了上述是實驗的事實：
甲同學(xué)的解釋為：因為NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂0?NH₂?H₂O+H⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）；，又H⁺+OH^-═H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg（OH）₂的溶解．
乙同學(xué)的解釋為：因為CH₂COONH₄═CH₂COO^-+NH₄⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺++OH^-═?NH₃?H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進(jìn)Mg（OH）₂的溶解．
你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？；為什么？

體積和pH值均相等的A（一元強(qiáng)酸）和B（一元弱酸）兩種酸溶液，已知B的電離度為1.3%，則兩種酸中和堿的能力相比（　�。�

飽和一元醇A是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4gA與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12LH₂ （標(biāo)淮狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)圖1．

請回答下列問題：
（1）①寫出A的分子式
②A在光照條件下只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）有機(jī)物G（C₇H₈O）可用作顯影劑，遇含有Fe³⁺的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）
①加成反應(yīng)②加聚反應(yīng)③氧化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤取代反應(yīng)
G的苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）G的另一種同分異構(gòu)體H苯環(huán)上只有一個支鏈，發(fā)生如圖2反應(yīng)，寫出A與K發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

為探究足量鋅與18.4mol?L^-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進(jìn)行如下實驗．
反應(yīng)生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?mL^-1）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）．
（2）為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置C中加入的試劑．裝置D加入的試劑．
②裝置F加入的試劑．U型管G的作用為．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為．
④證明反應(yīng)生成SO₂和H₂的實驗現(xiàn)象是．

要將NaCl、Na₂SO₄、NaHCO₃、Na₂CO₃四瓶無標(biāo)簽的稀溶液區(qū)別開來，最適宜的試劑組是（　�。�

已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

短周期元素的A、B、C，在元素周期表中的位置如圖所示，已知A元素單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素的質(zhì)子數(shù)，據(jù)此填空：
（1）A的氫化物分子式為，其分子中含有的化學(xué)鍵類型是（填“離子鍵”或“共價鍵”），A的氫化物遇到紅色石蕊試液呈色．
（2）B的元素符號為，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式．
（3）C元素在周期表中位置為．

已知X、Y、Z、W是四種短周期元素，且原子敘述依次增大，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X、Y、Z形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物，請回答下列問題：
（1）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，其所含的化學(xué)鍵屬于，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；
（2）由X、Y、Z形成的常見化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的固體加熱形成兩種氫化物的反應(yīng)過程中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂的類型有．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級有一個空軌道；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D與A同主族，原子序數(shù)D＞A；E的原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：．
（2）寫出CB₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）EB₂分子的空間構(gòu)型為，DB₂和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物分子的立體構(gòu)型為，中心原子C的軌道雜化類型為．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為＞（填化學(xué)式）．

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）．
（2）Z在元素周期表中的位置為．
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）．
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃  c．濃硫酸  d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固體
（5）已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實驗．分液漏斗中應(yīng)加入，打開分液漏斗進(jìn)行實驗，過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是．
②若D是一種常見的強(qiáng)堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為．