反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，MnCl₂易溶于水且易電離．
（1）還原劑是，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（2）氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比
（3）將上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式：．
（4）用單線橋（或雙線橋）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣．下列說法不正確的是（　�。�

在氧化還原反應(yīng)CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O中，還原產(chǎn)物是（　　）

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是（　�。�

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量為bkJ．
（1）比較ab（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可知，表中T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為ckJ，C的濃度（填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系（用代數(shù)式表示）．
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．及時(shí)分離出C氣體            
B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度                
D．選擇高效催化劑
（4）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4molA 和2molB             
B．4mol A、2molB和2molC
C．4molA 和4molB            
 D．6molA 和4molB．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半徑最小的；B原子核外S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是前36號(hào)元素中最多的． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第周期第族，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）B、C、D元素第一電離能由大到小的順序是．（用元素符號(hào)回答）
（3）在A-C和A-D兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是．（用元素符號(hào)回答）
（4）B₂^2-與D₂²⁺是否互為等電子體（填“是”或“否”），D₂²⁺的電子式可表示為．
（5）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素，組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（6）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．其同系物B_nA_2n（n為整數(shù)）中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為（用含n的表達(dá)式），且同系物B_nA_2n中B原子的雜化方式有．

有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期．已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X₂Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y₂Z
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是，Y是，Z是；
（2）X₂Z的電子式，Y₂Z的電子式；
（3）X₂Z和 Y₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式．