某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體，經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O₂中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，同時(shí)消耗112LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙．

經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C-O單鍵，但分子中不含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，B在HIO₄存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①ROH+HBr（氫溴酸）

△

RCHO+R′CHO
②
（1）請(qǐng)確定并寫出甲的分子式；寫出滿足下列條件甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①與甲同類 ②能發(fā)生應(yīng)銀鏡反應(yīng)
（2）E→F 的反應(yīng)類型為；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）B→D的反應(yīng)化學(xué)方程式為；
（5）寫出C與Ag（NH₃）₂OH反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有機(jī)物A～F存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和均為85.19%，相對(duì)分子質(zhì)量均為108．F含兩個(gè)環(huán)且有一個(gè)對(duì)位甲基．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物A的分子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有（含C）種，請(qǐng)寫出其中兩種不同類別有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（除C外）、．
（3）A中處于同一平面上的原子最多有個(gè)．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-QkJ/mol達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)C的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）═hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　　）

用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：

注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)．
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式	沉淀完全時(shí)的pH	鈷鎳性質(zhì)
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑            Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH4+     Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni+2HCl=NiCl2+H2↑             Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

（1）“除鎳”步驟中，NH₃?H₂O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見下表：從表中可知x=．時(shí)，除鎳效果最好．

加NH3?H2O調(diào)pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時(shí)間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）₂轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是．
（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是．
（6）已知25℃時(shí)，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為．

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₃等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

②以螢石（CaF₂）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題；
（1）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式
（2）濾液，I中加入Ca0生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為．
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是
（4）C為濃硫酸，則氣體D是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：．

實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖．

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、單質(zhì)S和（寫化學(xué)式）；硫酸浸取時(shí)，Cu₂S被MnO₂氧化的化學(xué)方程式為．
（2）浸取時(shí)，F(xiàn)e₂O₃溶于硫酸的離子方程式為；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是．
（3）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是．
（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（寫化學(xué)式）．

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）早期造氣時(shí)用黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料，同時(shí)生成一種紅棕色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，其原因是．
（2）已知298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁；向另一個(gè)相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂．則下列關(guān)系中正確的是（填編號(hào)）．
A． Q₂＞

Q1

2

   B．Q₂=

Q1

2

   C．Q₂＜Q₁＜197kJ    D．Q₂=Q₁=197kJ
（3）下列描述能說明上述（2）中反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填編號(hào)）．
A．v_E（O₂）=2v_逆（SO₃）
B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO₂和 n mol O₂，反應(yīng)10min達(dá)平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為a．若此溫度下（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K= （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO₂表示的平均反應(yīng)速率為．
（5）精制爐氣（含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因是．

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應(yīng)是．
（3）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是．

A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子．

物質(zhì)組成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個(gè)數(shù)比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：＞；
（2）元素E在周期表中的位置為第 周期 族；
（3）請(qǐng)寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：和；
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（5）寫出甲的電子式：；
（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=1.3mol?L^-1，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol?L^-1 NaOH 溶液的體積是：．