已知：2Al （s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-12Fe （s）+O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO₂氣體．下列關(guān)于它們的危害的敘述中，不正確的是（　�。�

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的電極反應(yīng)式為，b電極上得到的氣體是，電解氯化鎂溶液的離子方程式為．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生的氯氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

在由Cu片、Zn片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完．試計算：
（1）該過程中通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量；
（2）鋅片溶解的質(zhì)量；
（3）原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量氯氣．反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示（填寫序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性  C．既有氧化性又有酸性   D．既有還原性又有酸性
（2）請用雙線橋在方程式上表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為．

電化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．請運用相關(guān)知識回答下列問題：
（1）如圖1為某同學(xué)設(shè)計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．
若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，
則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），
裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性E．弱酸性
（3）設(shè)計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．
①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是．
②為了進(jìn)一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設(shè)計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：．

下列說法正確的是（　�。�

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤

n

2

時，反應(yīng)的離子方程式為
（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^- 時，x與n的關(guān)系為
（3）當(dāng)Fe²⁺和Br^-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是
（4）當(dāng)x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為．

某反應(yīng)的過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�