下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是（　�。�
①原子含有未成對電子最多的第二周期元素
②電子排布為1s²的元素
③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素
④原子最外層電子排布為3s²3p⁴的元素．

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�

中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱數(shù)值會，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱（填“相等”或“不相等”），
簡述理由：．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號[來源：學(xué)#科#網(wǎng)]	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5
3	25.1	25.1	25.1	27.1	2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

某溶液中只含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄三種溶質(zhì)，要求只取一次待測液就能將它們電離出的陰離子都檢驗(yàn)出．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種簡便的檢驗(yàn)方案如下，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）首先加入NH₄NO₃溶液，檢驗(yàn)（填離子符號）；
（2）其次加入（填物質(zhì)名稱），檢驗(yàn)CO₃^2-；此過程可觀察到的現(xiàn)象是；
（3）最后加入Ba（NO₃）₂溶液，檢驗(yàn)（填離子符號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則以下說法正確的是（　�。�

將足量Fe投入200mL某濃度的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后生成單質(zhì)銅為9.6克．求：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量
（2）CuSO₄溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度．

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

有FeCl₂和AlCl₃的混合溶液，已知其中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol?L^-1，則此溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為（　　）

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（已知1nm=10^-9m）（　�。�