下列分子的結構中，原子的最外層電子不都滿足8e^-穩(wěn)定結構的是（　�。�

含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

已知：
Ⅰ、RCHO

①HCN/OH-

②H2O/H+

Ⅱ、RCOOH

SOCl2

RCOCl

R′OH

RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）甲的含氧官能團的名稱是．寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱．
（2）寫出己和丁的結構簡式：己，丁．
（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有種．
（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為．
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為．

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結構模型如圖
所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）．
（1）根據(jù)分子結構模型寫出A的結構簡式；
（2）擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：
已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．

（a）寫出⑤反應類型；寫出H的結構簡式
（b）已知F分子中含有“-CH₂OH”，通過F不能有效、順利地獲得B，其原因是
（c）寫出反應方程式（注明必要的條件）
⑥ ⑦
（3）A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有種：
ⅰ．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
ⅱ．與A有相同的官能團．

【化學----選修有機化學基礎】
合成肉桂酸異戊酯G（）的路線如下：

友情提示：
①B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1.964g/L；
②RCHO+R′CH₂CHO

一定條件

RCH=+H₂O．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，D中含有的官能團的名稱是；
（2）下列物質在一定條件下能與F反應的是（填標號）；
A．溴水    B．酸性KMnO₄溶液     C．乙酸    D．新制氫氧化銅的懸濁液
（3）B和C反應生成D的化學方程式為．
（4）E和F反應生成G的化學方程式為，反應類型為．
（5）A的同分異構體中含有苯環(huán)的共有種（不考慮立體異構且包括A），其中與氯化鐵不能發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的為（寫結構簡式）．

已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）D的結構簡式為，E、H中所含官能團的名稱分別是、．
（2）①②③④⑤⑥反應中屬于消去反應的是．
（3）寫出⑥的反應方程式．寫出H→I的反應方程式．
（4）簡述驗證G中含有氯元素的方法是．
（5）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式；
①F的同分異構體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：．
②F的同分異構體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂，含少量其他金屬硫化物）曾是我國一些硫酸廠制取硫酸夠主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量．
I．將m₁g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中主要發(fā)生反應的化學方程式為
4FeS₂+11O₂

高溫  .

Fe₂O₃+8SO₂．
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理（H₂O₂可以氧化亞硫酸鈉）．

【實驗二】測定鐵元素的含量．
Ⅲ．測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示（假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定；MnO

- 4

在酸性條件下可將
Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并被還原為Mn²⁺）．

問題討論：
（1）圖1裝置中，甲瓶內所盛試劑是溶液．
（2）圖2流程中除了可以用H₂O₂溶液作為氧化劑，還可用（填序號）為氧化劑．
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO₃    ④Fe₂（SO₄）₃
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為（用含字母的式子表示）．
（4）寫出在酸性溶液中，KMnO₄與Fe²⁺反應的離子方程式．
（5）列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量（沒有計算過程；計算結果正確也不給分）．．

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO₂和3.6g水，對于組成判斷正確的是（　　）

影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②	反應速率Mg＞Fe， Cu不反應	金屬的性質越活潑， 反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②操作為：．
（2）甲同學的實驗目的是；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是．乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗．
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是：．
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是．
該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是：．

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是；
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu²⁺對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的（填序號），
A．硝酸銅晶體        B．硝酸銅溶液        C．硫酸銅晶體        D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結論：Cu²⁺并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量 生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（3）實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質．請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確．（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論）
．

某小組同學用如圖裝置進行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：

（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO₂和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①氯元素在周期表中的位置為．
②A中反應的離子方程式：．
③E中氫氧化鈉溶液的作用．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結論為：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性

④實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）．
⑤實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）．
（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO₂．B中反應的化學方程式．