下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（　　）

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．
（1）NH₃經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO₃和NH₄NO₃．（如圖1）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線如圖2）．

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②比較P₁、P₂的大小關(guān)系：．
（2）一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖3：步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a．CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
①對(duì)于反應(yīng)a而言，增大 CH₄的濃度，達(dá)新平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)增大（選填“一定”或“不一定”）．
②利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若在500℃時(shí)，把等濃度的CO和H₂O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol?L^-1、c（H₂）=0.015mol?L^-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)），④簡(jiǎn)述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法．

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源．
①氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0．汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因、．
②汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？（選填“能”或“不能”），依據(jù)是．
（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有

1

3

與水反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl^-濃度（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)是2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案．

氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣中的低  濃度SO₂氣體具有較好的應(yīng)用前景，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求．氨酸法脫硫的工藝流程及原理如下．

以氨水（20%）為吸收劑，將吸收液在噴淋塔中自塔項(xiàng)噴淋，與煙氣逆流接觸．NH₄HSO₃與氨水發(fā)生反應(yīng)重新生成（NH₄）₂SO₃，從而維持了吸收液的吸收能力．亞硫酸銨被氧化風(fēng)機(jī)鼓入的空氣強(qiáng)制氧化，最終生成硫酸銨：
①NH₃+H₂O=NH₃?H₂O               ②SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O
③（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃   ④NH₄HSO₃+NH₃=（NH₄）₂SO₃
⑤（NH₄）₂SO₃+

1

2

O₂=（NH₄）₂SO₄
（1）將吸收液自塔頂噴淋，與煙氣逆流接觸的優(yōu)點(diǎn)是．
（2）為了提高原料的利用率，很多工業(yè)生產(chǎn)采用循環(huán)工藝．下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（填寫(xiě)序號(hào)）．
①氯堿工業(yè)       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④聯(lián)合制堿工業(yè)
（3）氨酸法處理冶煉廠制酸尾氣及鼓風(fēng)爐煙氣時(shí)未采用循環(huán)操作，但其最終產(chǎn)物在生產(chǎn)中可做使用，從而取得良好的經(jīng)濟(jì)效益．在合成氨及硫酸工業(yè)中涉及一些可逆反應(yīng)，下列措施可用勒夏特列原理解釋的有（填寫(xiě)序號(hào)）．
①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行；
②硫酸工業(yè)的催化氧化在常壓下進(jìn)行：
⑨合成氨工業(yè)及時(shí)將氨液化分離；
④硫酸工業(yè)凈化后的爐氣中含有過(guò)量空氣；
⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都用適宜的溫度
（4）處理硫酸工業(yè)尾氣的傳統(tǒng)方法是在生成的（NH₄）₂SO₃中加硫酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)方程式．和通入空氣氧化相比較，說(shuō)明哪種方法較好．
（5）有人研究用Na₂SO₃作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法的第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，使之重新生成Na₂SO₃，同時(shí)得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品．這種尾氣處理方法與在生成的（NH₄）₂SO₃中加硫酸相比的優(yōu)點(diǎn)是．

下列中和反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式能以“H⁺+OH^-═H₂O”表示的是（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是（　�。�