為了探究乙炔與溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石（有雜質(zhì)）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）乙炔的電子式為，電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是（填字母）．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)         b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔             d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，為了除去雜質(zhì)并驗證乙炔的性質(zhì)，乙同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案：

裝置②中可選用的試劑是 （填字母）
A．NaOH溶液       B．溴水       C．CuSO₄溶液      D．FeCl₃溶液
制乙炔時，用飽和食鹽水代替水的原因是．
（4）若該反應(yīng)是取代，丙同學(xué)提出可將乙炔先通入溴的CCl₄溶液，再通過盛有苯的試管，最后再通入酸化的AgNO₃溶液進行檢驗，則苯的作用是；裝置④中的加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，用（填操作名稱） 方法可將它們分離出來．

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作為：．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為．
（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？．

常溫下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知MOH為堿（填“強”或“弱”），理由是．
（2）25℃時，一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為．該溫下HA的電離常數(shù)為 （寫出計算結(jié)果）．
（3）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=b，則 c（HA）+c（H⁺）=mol/L（填準(zhǔn)確的表達式）．

已知乙醇的分子式為C₂H₆O，為了確定乙醇的結(jié)構(gòu)是CH₃OCH₃還是CH₃CH₂OH，某化學(xué)興趣實驗小組設(shè)計了如下裝置的實驗（圖中固定、夾持裝置略去）

實驗步驟如下：
①連接好裝置，檢驗裝置的氣密性；
②盛裝試劑，A中裝入足量金屬鈉，C中裝入足量氧化銅，B中裝入59ml密度為0.78g/cm³的乙醇，D中裝入相應(yīng)試劑后稱重為m₁ g，連接好裝置；
③打開活塞K通入一會兒氦氣，后關(guān)閉活塞K；
④點燃C 處酒精燈，加熱一段時間后，再將B處活塞打開，慢慢滴下乙醇，待乙醇全部放下后，關(guān)閉B處活塞；
⑤打開活塞K，緩慢通入一會兒氦氣，后關(guān)閉活塞K；
⑥停止加熱，拆卸裝置，稱量D的質(zhì)量為m₂ g．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是；
（2）實驗過程中，A處實驗現(xiàn)象為．
（3）當(dāng)m₂-m₁=時，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH，A處發(fā)生化學(xué)的方程式為．
（4）下列有關(guān)實驗的說法中正確的是（選填序號）
a．可將通入的氦氣換成通入空氣
b．可將氧化銅換成氧化鐵
c．裝置D中可盛裝濃硫酸、無水CaCl₂、堿石灰
d．若所用金屬鈉少量被氧化時，不會影響D中的質(zhì)量變化．

 某課題組為探究淡黃色草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．寫出該過程反應(yīng)的離子方程式：
（2）實驗表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO   假設(shè)二：假設(shè)三：
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．請你完成下表中內(nèi)容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，

（4）FeC₂O₄?2H₂O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC₂O₄?2H₂O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：．

某科研小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其工藝流程如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯和玻璃棒，還要補充的玻璃儀器是．
（2）如何用實驗證明沉淀D已洗滌干凈．
（3）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是（填寫途徑I或Ⅱ）；請寫出途徑Ⅱ得到沉淀D的離子方程式（氣體C過量）．
（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾．
（5）有成員提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，但前者的方案更合理，理由是．
A．后者消耗的酸和堿更多  B．后者難以實現(xiàn)物質(zhì)分離
C．前者制得的產(chǎn)物更純凈  D．前者操作步驟更少，方案簡單．

下列關(guān)于酸堿反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是、．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

已知苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進行實驗．

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關(guān)閉K₂，開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察的現(xiàn)象是．
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有（填裝置序號）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是，簡述這一操作方法．
（4）你認(rèn)為通過該實驗后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是（以化學(xué)方程式和必要的文字說明）．

一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1．現(xiàn)有容積固定且相同的五個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)熱△H如表所示：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列選項正確的是（　�。�

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3 （mol）	He（mol）	△H（kJ?mol-1）
1	2	1	0	0	△H1
2	1	0.5	0	0	△H2
3	1	0.5	0	1	△H3
4	1	0.6	0	0	△H4
5	0	0	2	0	△H5