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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
D、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg（OH）2的Ksp不變

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科目： 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
B、該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c（Cu2+）減小，c（Mn2+）變大
D、設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則該關(guān)系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/span>
B、pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]
C、0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.2 mol?L-1 HCl與0.1 mol?L-1 NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+） 則該溶液一定呈中性
B、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中粒子間滿足：c（CH3COO-）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）
B、與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯酸性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1
D、與0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH-）大小順序是（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、②＞①＞④＞③
C、③＞④＞①＞②
D、④＞③＞②＞①

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA）
C、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2 mol/L
D、實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、等濃度的NH4HSO4、NH3?H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五種溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大
B、NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO-）+c（HClO）+c（Cl-）
C、25℃下，0.2 mol?L-1 HCl溶液與0.2 mol?L-1 YOH（一元弱堿）溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則c（Cl-）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol?L-1
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的離子積為K，該溫度下將a mol?L-1鹽酸與b mol?L-1氨水等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、混合液中：c（H+）≤
KW
B、混合液中：c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.5a mol?L-1
C、a=b
D、混合液中，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3可將KI氧化，生成的兩種單質(zhì)化學(xué)式為
 
、
 
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：
            PH
       t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581081815
503126157
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，pH升高，O3分解速率
 
；溫度升高，O3分解速率
 
（選填“加快”或“減慢”）．
（3）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列相關(guān)圖象正確的是
 
（填字母）．
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）

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