某實(shí)驗(yàn)用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO₂的尾氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對(duì)其成分進(jìn)行探究．
（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO₃溶液，寫出生成NaHSO₃的離子方程式：
（2）假設(shè)溶液中同時(shí)存在Na₂SO₃和NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．儀器任選，限選試劑：
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl₂溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：	火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+．
步驟2：	，證明原溶液中存在OH-．
步驟3：另取少量原溶液于試管中，	品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32-．

（3）若溶液中同時(shí)存在Na₂SO₃和NaHSO₃，為了準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①原理：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺
HSO₃^-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+3H⁺
②步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點(diǎn)，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
③計(jì)算：c（Na₂SO₃）=mol/L，c（NaHSO₃）=mol/L．

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：．
假設(shè)2方案：．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為．

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列問題：
（1）如圖中甲為滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）；
（2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果；
（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字）．

Na₂O₂是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與C0₂、H₂0反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H₂、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na₂O₂與H₂的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）此裝置中，怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性．
（2）請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟．
①檢查裝置氣密性；
②開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
③；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
⑤反應(yīng)完全后，；
⑥拆卸裝置．
（3）該裝置中，堿石灰的作用是，啟普發(fā)生器中，欲加快生成氣體的速率，可加人少量溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na₂O₂熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色．則Na₂O₂與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)完成下列填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol?L-1）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留小數(shù)點(diǎn)后叁位）．
（3）若滴定結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點(diǎn)讀數(shù)為mL．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
B．錐形瓶水洗后未干燥     
C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視     
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

某課外學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：在淺綠色的FeBr₂（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H₂O₂，得到黃色溶液A．他們對(duì)其中的氧化產(chǎn)物進(jìn)行研究．
（1）查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序：H₂O₂＞Br₂＞Fe³⁺
②Br₂可以將SCN^-氧化成（SCN）₂         
③H₂O₂ 的還原產(chǎn)物為H₂O
（2）提出假設(shè)
假設(shè)1：H₂O₂僅將Br^-氧化成Br₂，黃色溶液是由Br₂溶于水形成的．
假設(shè)2：H₂O₂僅將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，黃色溶液是由Fe³⁺溶于水形成的．
假設(shè)3：H₂O₂同時(shí)將Br^-、Fe²⁺氧化成Br₂、Fe³⁺，黃色溶液是由Br₂、Fe³⁺溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設(shè)1、2中不成立的是 （填序號(hào)）．理由是．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3成立．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1KSCN、淀粉^-KI溶液、CCl₄．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl4，充分振蕩后靜置．
步驟2：

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出在FeBr₂（經(jīng)酸化）溶液中加入H₂O₂ 使FeBr₂完全反應(yīng)的離子方程式．．

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物

①

電石

②

乙炔

③

聚乙炔
寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：、．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象．
（4）經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．

某學(xué)生用圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
（2）濃H₂SO₄的作用是．與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在安全隱患，表現(xiàn)是．克服安全隱患的措施是（用化學(xué)方程式表示）：．
（4）若將剩余的氯氣收集，測(cè)其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應(yīng)的方程式為；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．