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科目： 來源： 題型：

（1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是
 
；
（2）b c過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處；
（4）達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過程）

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科目： 來源： 題型：

研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一．
I．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液．方案如下：步驟一，取25mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO2氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液．
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如圖所示．
①各裝置正確的連接順序?yàn)?div id="uforogo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b、c、d表示）．
②檢查整套裝置氣密性的方法是
 
．
③裝置A中常用藥品為
 
；裝置C中化學(xué)藥品的作用是
 
．
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要，請(qǐng)你簡(jiǎn)述自己的看法
 
．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO2?CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（l）過濾需要的玻璃儀器有
 
．
（2）沉淀Ⅱ的成分為
 
，請(qǐng)用離子方程式表示生成沉淀的過程
 
（寫出一個(gè)即可）．
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1.06g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中具有廣泛應(yīng)用．下列關(guān)于酸、堿、鹽的生產(chǎn)和應(yīng)用說法不正確的是（　�。�
A、將氯化銨與草木灰混合施用
B、純堿既可以從內(nèi)陸鹽湖中提取，又可以用“侯氏制堿法”生產(chǎn)
C、用石灰乳與硫酸銅溶液配制波爾多液
D、高溫煅燒石灰石可制生石灰

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科目： 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)組成上有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）
（1）水；液氧；食鹽水；氫氧化鈉：
 
；
 

（2）H2O；CO2；H2SO4；CaO：
 
；
 

（3）H2SO4；Ca（OH）2；Mg；Na2CO3：
 
；
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN電離平衡常數(shù)大，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol?L-1 NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：③＞②＞①＞④

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科目： 來源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加水
B、加熱
C、加CH3COONa固體
D、加很稀的NaOH溶液

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科目： 來源： 題型：

電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：
  酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HF3.53×10-4
HCN5×10-10
H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
NH3?H2O1.8×10-5
溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
Mg（OH）25.61×10-12
MgCO36.82×10-6
下列說法正確的是（　　）
A、酸性：HF＞CH3COOH＞H2SO3＞HCN
B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH＞7，溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CN-）
D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO-結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH-濃度相等

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
B、中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C、0.2 mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達(dá)到了1mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

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科目： 來源： 題型：

處處留心皆知識(shí)．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A、植物光合作用
B、用四氯化碳可擦去圓珠筆油
C、自來水廠用液氯消毒
D、可用食醋洗掉水垢

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3（相對(duì)分子質(zhì)量為106）含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C、常溫常壓下，6.02×1023個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案