科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體．現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)】探究準(zhǔn)晶體M的成分．
【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；
猜想2：M的成分是鐵和鋁；
猜想3：M的成分是銅和鋁；
猜想4：M的成分是銅、鐵和鋁．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1所示）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2所示）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案都能順利完成實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V₁ mL和V₂ mL（所測定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．寫出實(shí)驗(yàn)2中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：．
（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中，小試管的作用是，實(shí)驗(yàn)2的裝置中a導(dǎo)管的作用是．
（3）對于實(shí)驗(yàn)1，在讀數(shù)前需要上下移動量筒調(diào)平B與C的液面，其理由是．對于實(shí)驗(yàn)2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是，其目的是．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．若拆去實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a，將會使測得的氣體體積（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（5）若V₁≠0，則推測上述猜想（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，則V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

為測定某鎂鋁合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一下兩種實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)方案一：鋁鎂合金

氫氧化鈉溶液

測定剩余固體質(zhì)量
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，否則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若稱得鎂鋁合金質(zhì)量為m₁，將其與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，濾出剩余固體并進(jìn)行洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為m₂g，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）．若固體未經(jīng)洗滌，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”或“偏低”）．
實(shí)驗(yàn)方案二：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積
裝置如圖所示，回答下列問題：
（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是．
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置連接完成后，有以下操作步驟：
①將藥品和水分別裝入對應(yīng)儀器中
②將A中鹽酸（足量）滴入B中，待B中不再產(chǎn)生氣體再冷卻至室溫
③檢查裝置氣密性
④上下移動D，使C和D液面相平，記錄D的液面位置
上述操作步驟的順序是（填序號，可重復(fù)）
（6）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在B、C之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置，你的意見是：（填“需要”或“不需要”）．

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用（選填以下選項(xiàng)的代號）．
A．鹽酸        B．濃硫酸         C．稀硫酸         D．稀硝酸
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號，填入下列空格．B、D、E．
（4）打開K₁、K₂，將常溫壓下的H₂S、Cl₂以體積比1：1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為；關(guān)閉K₁、K₂，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，理由是：．
（5）在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是．

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Ba²⁺雜質(zhì)；
②SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10；
③SrCl₂?6H₂O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO₄中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是．
（4）加入硫酸的目的是．為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應(yīng)不高于 mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba²⁺濃度為1×10^-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），待Cl^-完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
②若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl₂?6H₂O的質(zhì)量百分含量為（保留4位有效數(shù)字）．

硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：
（1）N₂的電子式，合成氨的反應(yīng)中，若生成1g氨放出熱量a KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）氨催化氧化的化學(xué)方程式是，
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對合成氨反應(yīng)的影響，．
（3）若輸送NH₃的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法，．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）．
（5）25℃時(shí)，將x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為（25℃時(shí)，K_b（NH₃?H₂O）=2.0×10^-5mol?L^-1）．

明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe²⁺的方法是（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．加入MnS0₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．濾渣2含有的物質(zhì)是．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni（OH）₂與NiO（OH）之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有A，B兩只密閉容器，A容器有一個(gè)可以移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向A容器中充入2mol SO₂，1mol O₂，向B容器充入4mol SO₂，2mol O₂，并使A，B容積都為1L，保持在400℃的條件下，平衡時(shí)，A容器的體積為0.8L，求A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率．

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�

編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
A	向某溶液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	生成了難溶于水的AgCl， 該溶液中一定含有Cl-
B	向雞蛋清溶液中， 加入飽和（NH4）2SO4溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)， 使溴水褪色
D	向蔗糖中加入濃硫酸	變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體	濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性， 反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　�。�

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO₃，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO₄晶體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃，⑨氨水請回答下列問題（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
（2）H₂SO₃的電離方程式：
（3）NaHSO₄溶于水的電離方程式
（4）KHS的電離方程式：．