某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：[已知：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，且Mg（OH）₂、Fe（OH）₃難溶于水；NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O]由此可知，該溶液中肯定含有的離子是，肯定不含的陽(yáng)離子是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③D溶液顯酸性，向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：D、E．
（2）實(shí)驗(yàn)④中涉及的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

某結(jié)晶水合物中含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共收集到2.24L該氣體（標(biāo)況下）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份滴加Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，并用稀硝酸處理沉淀物，得到白色固體46.6g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是

和

，陰離子是

．
（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式

．
（3）該物質(zhì)與過量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

．

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為（填“A”或“B”）．
（3）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為．
（4）若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)附近一化工廠排出的污水進(jìn)行監(jiān)測(cè)．發(fā)現(xiàn)污水中含某些金屬離子對(duì)水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴(yán)重污染．他們?cè)鴮?duì)該廠排出的污水取樣、過濾，對(duì)濾液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中有三次檢測(cè)結(jié)果發(fā)現(xiàn)有如下物質(zhì)：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、MgCl₂、Fe₂ （SO₄）₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl．試回答：
（1）三次檢測(cè)的結(jié)果中第次檢測(cè)的結(jié)果不正確．
（2）研究小組根據(jù)檢測(cè)結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來(lái)處理污水，就可以同時(shí)除去檢測(cè)出的金屬離子．這種化合物是．
（3）在檢測(cè)時(shí)，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向?yàn)V液中加入過量的溶液，將反應(yīng)后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入溶液．

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，不能確定的陽(yáng)離子是，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：．
②生成沉淀I：．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)X溶液中不能確定離子是，沉淀C的物質(zhì)的量為．

有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ABCD（填化學(xué)式）
（2）寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：
①③⑤．

有一包白色固體，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有，一定不含有，可能含有．
如何驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)．

有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：
在A中加C，無(wú)明顯變化；
在A中加D，無(wú)明顯變化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
將少量E加入到過量F中，有氣體放出．
（1）寫化學(xué)式，B是，C是．
（2）如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
．