由1-18號(hào)元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬．

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)的化學(xué)式：乙，丁，戊．
（2）甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途．
（3）甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式．
（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式．

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是；
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃的沸點(diǎn)比PH₃的沸點(diǎn)高
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子所有軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖如圖，違背了原理．
（3）F位于族區(qū)，其基態(tài)原子電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為．檢驗(yàn)E元素的方法是．
（5）HA₃是一種弱酸，可部分電離出H⁺和A₃^-．配合物[Co（A₃）（AH₃）₅]SO₄中的配體是（填化學(xué)式），鈷離子的配位數(shù)是．

實(shí)驗(yàn)室常用下面裝置制備乙稀，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量，作用是．加熱混合液使液體溫度迅速升到時(shí)就有乙烯生成，若緩慢升溫會(huì)有副產(chǎn)物生成．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式．在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是．
（3）將制得乙烯氣體，通入酸性高錳酸鉀中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)類型是
（4）將制得乙烯氣體，通入溴水中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型是；
（5）若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙稀混有 CO₂、SO₂、H₂O，CO₂、SO₂可分別用什么實(shí)際檢驗(yàn)，．

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2min后，試管里 出現(xiàn)凝膠	酸性：鹽酸＞硅酸
B	向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液	有固體析出	蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液， 再滴加少量氯水	先無明顯現(xiàn)象， 后溶液變成血紅色	溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+

如圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是（　�。�

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是（　�。�

下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（　�。�

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是（　�。�

乙炔的空間構(gòu)型是（　�。�