某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al

100ml稀鹽酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al

100mlNaOH溶液

Y溶液

稀鹽酸

Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�

鉛蓄電池：（負(fù)極-Pb、正極-PbO₂、電解液-硫酸）總化學(xué)方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
放電時(shí)負(fù)極：反應(yīng)類型：正極：反應(yīng)類型：
充電時(shí)陰極：反應(yīng)類型：陽極：反應(yīng)類型：．

鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是，正極反應(yīng)式為．

圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�

如圖1甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為；
②如果起始時(shí)乙中盛有CuSO₄溶液，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）如圖2所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
①甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：．
②Fe電極上的電極反應(yīng)式為．
③電極b上的電極反應(yīng)式．

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，電解一段時(shí)間后，再加入相應(yīng)的物質(zhì)，溶液能與原來溶液完全一樣．符合這一情況的是下表中的（　�。�

	a電極	b電極	X電極	溶液	所加物質(zhì)
A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4	CuO
B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3	AgNO3
D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2	CuO

堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（　�。�

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為、．
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．

（沒有過程不得分）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

在地殼內(nèi)，深度每增加1km 增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響．如：CaAl₂Si₂O₈+Mg₂SiO₄═CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（鈣長(zhǎng)石） （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石

摩爾質(zhì)量（g/mol）	278	140.6	413.6
密度（g/cm3）	2.70	3.22	3.50

在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（　　）