（1）現(xiàn)有溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/cm³的鹽酸，若配制2mol?L^-1的鹽酸250mL，需量取該濃鹽酸ml．該實驗所需要的儀器有量筒，燒杯，璃棒和、．
（2）下列操作使配得溶液濃度偏高的是（填序號）．
A、洗凈的容量瓶底部殘留蒸餾水
B、把溶液從燒杯轉移到容量瓶里時，不慎流到瓶外數(shù)滴
C、稀釋濃鹽酸的燒杯沒有用蒸餾水洗
D、定容時俯視液面使之與刻度線相切．

已知：通常狀況下，HCl 氣體1：500溶于飽和氯化鈉溶液，Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度很�。畬嶒炇矣孟旅娴难b置圖1進行氯氣的制備
請回答下列有關問題：
（1）實驗室制備Cl₂的化學反應方程式為：
（2）①②③④適合于A處的裝置圖2是
（3）C、D兩裝置的作用是除去Cl₂中的除質，C處的試劑為，D處的試劑為
（4）E裝置的作用為收集氣體，瓶口向下的裝置可連接在E處，則Cl₂從端進入（填a或b）．不改變儀器和試劑，對C裝置做一個改動，可實現(xiàn)用C裝置收集Cl₂，這個改動是
（5）有同學認為F裝置會發(fā)生倒吸，下列裝置圖3不能克服該缺點的是：

實驗中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質量分別是（　　）

已知強酸與強堿反應的中和熱為-57.3KJ/mol，請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式．

寫出298K常溫時，下列反應的熱化學方程式：
1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．．

某實驗需要用480ml 1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關配制該溶液的敘述正確的是（　�。�

已知某化合物中各元素的質量分數(shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO₂和水，需消耗氧氣1.008L（標準狀況下），則：
（1）該化合物中C、H、O原子個數(shù)的最簡比是
（2）該化合物的化學式．

海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學物質．從海水中得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質（均過量）將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）⑤對應的操作是⑦對應的操作是
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是
（3）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是．

下列離子方程式不正確的是（　�。�

根據中和熱的測定實驗填空．
取0.55mol?L^-1的NaOH溶液50mL與0.5mol?L^-1的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行反應并測定中和反應的反應熱．
（1）該裝置的名稱是，裝置中缺少的一種儀器是，裝置中還存在的錯誤有，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol?L^-1的鹽酸和0.55mol?L^-1的NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式△H=．
（4）實驗中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或將NaOH溶液倒入鹽酸中，對實驗結果（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是緩慢混合好？，理由是．