已知A、B、C是常見的單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（有部分物質(zhì)省略）
（1）若常溫下，B為氣體，A為紅色固體，C元素在地殼中含量位于第三，E為黑色固體，寫出C+E→D的化學(xué)方程式．
（2）若常溫下A、B均為氣體，C為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，寫出C+E→D的化學(xué)方程式．
（3）若常溫下B為氣體，A為黑色非金屬固體，C為金屬，寫出C+E→D的化學(xué)方程式．

如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺裝置B中的溶液的作用為；
裝置D中加的最佳試劑為（填序號）．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl₂溶液 c、KSCN與FeCl₂的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO₂具有氧化性和漂白性：B中為少量Na₂S溶液、C中為品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的（填溶液名稱），E中加入溶液（填化學(xué)式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為，實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進．

甲、乙、丙為短周期常見的單質(zhì)，乙、丙兩元素的原子序數(shù)相差8．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A、G的焰色反應(yīng)為黃色，A和X的摩爾質(zhì)量相同．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

請回答：
（1）寫化學(xué)式：X，CD．
（2）寫出反應(yīng)④、⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：④；⑤．
（3）寫出反應(yīng)⑧、⑨的離子方程式⑧⑨．
（4）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖，下列分析或結(jié)果錯誤的是（　　）

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．②K_sp（Ni（OH）₂）：5.0×10^-16 K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為（填化學(xué)式）；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是．
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一（填化學(xué)式）氧化生成Ni（OH）₃，如何洗滌Ni（OH）₃沉淀？．

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是（　　）

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A-G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出下列儀器的名稱：E，F(xiàn)．
（2）下列實驗操作中要用到的儀器G是（選填編號）
a．分離水和CCl₄的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物
（3）實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是（選填編號）
a．使用前必須烘干b．使用前應(yīng)檢查是否漏液 c可以用作物質(zhì)溶解的容器．d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到E中
②通過計算，需用10mol/L的濃鹽酸mL，取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和（選填儀器的編號）
③在實驗時，按下列步驟“計算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→定容→保存到試劑瓶中”進行配制、定容后，液面位置如圖所示，其中正確的是（選填編號）．所配溶液濃度將偏低的是（選填編號）．

用膽礬（化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O，分子量為250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　　）

Ⅰ．設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-，回答如下問題：
（1）以戊烷（C₅H₁₂）為汽油代表，這個電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是O₂+4e^-=2O^2-，負極發(fā)生的反應(yīng)方程式是：；固體電解質(zhì)里O^2-向極移動；
（2）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是；
Ⅱ為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗．若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，樣品中鋁的質(zhì)量是g．若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為VL，V等于．