下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？
KCl   BaSO₄   CH₃CH₂OH   NaOH   Fe   H₂SO₄  H₂O．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁＜0CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列說(shuō)法不正確的是（相同條件下）（　�。�

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是．
②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．若已知在該條件下平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數(shù)值為；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
③已知：

試根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
①試比較K₁．K₂的大小，K₁_ K₂（填寫(xiě)“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填序號(hào)字母）：
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N₂）_正_ v（N₂）_逆（填寫(xiě)“＞”．“=”或“＜”），反應(yīng)達(dá)到平衡（填“是”或“否”）．

明礬是一種鹽，最典型的用途是，在水溶液中其電離方程式為；．

將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
（1）0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
（3）V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、贙OH固體�、廴廴贙Cl�、苷崽恰、葶~�、轈O₂�、逪₂SO₄
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是．

下列有關(guān)銅鋅原電池（如圖）的敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�