已知：

已知：D的相對(duì)分子質(zhì)量比E�。籅不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F使溴水褪色，且其中含甲基．現(xiàn)將A進(jìn)行如圖所示反應(yīng)．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；   C；   G．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
①A→B：．②A→H：．
③E與鄰苯二胺（ 一定條件下聚合生成一種合成纖維：．
（3）A的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有種．寫(xiě)出其中在核磁共振氫譜中有三組峰的物質(zhì)，在堿性條件下水解的化學(xué)方程式．已知有機(jī)分子中同一碳原子上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)自動(dòng)脫水．．

用如下步驟測(cè)定Na₂SO₄?xH₂O晶體中x的值：
①稱(chēng)量質(zhì)量為W₁ ②稱(chēng)量質(zhì)量為W₂ ③稱(chēng)量質(zhì)量為W₃ ④稱(chēng)量質(zhì)量為W₄ ⑤研細(xì)   ⑥加熱灼燒   ⑦冷卻⑧計(jì)算
已知：W₁＞W(wǎng)₂≈W₃＞W(wǎng)₄
（1）用序號(hào)表示實(shí)驗(yàn)步驟：⑤→→⑧．
（2）用于加熱灼燒所需要的主要盛裝儀器是，冷卻時(shí)必須置于冷卻．
（3）最后兩次稱(chēng)量的目的是．
（4）請(qǐng)計(jì)算出該晶體化學(xué)式中x 的值，x=．
（5）下面情況可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)    B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)    C．測(cè)試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥     E．晶體加熱脫水完全F．加熱時(shí)晶體濺出．

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：
（1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是．
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO       C．H₂O₂         D．KMnO₄
加入的物質(zhì)Y是（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-）
①可選用作滴定指示劑．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為．
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^-1）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）△H₂=．
（3）恒溫恒容時(shí)，lmolSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|（填“大”、
“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為．
（5）恒容條件下，下列措施中能使2SO₂（g）+0₂（g）?2SO₃（g）中

n(SO3)

n(SO2)

增大的有．
A．升高溫度 B．充入He氣C．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）D．使用催化劑
（6）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是．
（7）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t1-t2	t3-t4	t5-t6	t6-t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為．

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．改變下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�