“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）濃硫酸的作用是：
（3飽和碳酸鈉溶液的主要作是
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是．
（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯（反應(yīng)溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃），現(xiàn)有兩套實(shí)驗(yàn)裝置圖Ⅰ和圖Ⅱ．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)題：“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是．
②試管b中盛放的試劑是溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至燒杯，轉(zhuǎn)移到250mL（填儀器名稱(chēng)）中，加水衡釋至刻度，搖勻．量取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)�作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在橫線里．MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容	實(shí) 驗(yàn) 方 法	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖．請(qǐng)回答：

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．
①在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：，
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值（增大、減小、無(wú)影響）．
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：．

下列元素中價(jià)電子排布不正確的是（　　）

（1）1gN₂中含a個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為
（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物質(zhì)的量為
②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為
（3）把下列物質(zhì)按原子個(gè)數(shù)由小到大的順序排序
①17gNH₃②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH₄③N_A個(gè)CH₃CH₂OH④含1mol的H₂SO₄
（4）配制950mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCuSO₄溶液，選用mL的容量瓶，稱(chēng)取gCuSO₄?5H₂O來(lái)配制．

下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是（　　）

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�