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科目: 來(lái)源: 題型:

向10mL 0.1mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是(  )
A、x=30時(shí),溶液中有Ba2+Al
O
-
2
、OH-,且c(OH-)<c(Al
O
-
2
)
B、x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+
C、x=10時(shí),溶液中有N
H
+
4
、Al3+、S
O
2-
4
,且c(N
H
+
4
)>c(Al3+)
D、x=10時(shí),溶液中有N
H
+
4
、Al
O
-
2
、S
O
2-
4
,且c(N
H
+
4
)>c(S
O
2-
4
)

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科目: 來(lái)源: 題型:

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的
Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的
Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別為( 。
A、2mol、3mol、6mol
B、3mol、2mol、6mol
C、2mol、3mol、4mol
D、3mol、2mol、2mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大
B、ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C、若X原子2p軌道上有一個(gè)空軌道,Y原子3p軌道上只有一個(gè)空軌道,則它們一定同主族
D、原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子則它們一定同主族

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科目: 來(lái)源: 題型:

第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量.繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能….下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.回答下列問(wèn)題:

(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是
 
(填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是
 

(2)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能ⅡA>ⅢA,VA>VIA:如I1(鈹)>I1(硼),2號(hào)大于1號(hào),I1(氮)>I1(氧),5號(hào)大于4號(hào).可能原因是
 

(3)已知2號(hào)的I1=738KJ/mol,則它的I2
 
738KJ/mol,I3
 
 3×738KJ/mol;(填>、<、﹦)
(4)已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0,則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為
 

A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
(5)圖中4、5、6三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱順序?yàn)?div id="9qz9j0d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式表示);它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱,原因是:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

在新材料領(lǐng)域,碳族元素有許多應(yīng)用,請(qǐng)用所學(xué)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,每個(gè)碳原子通過(guò)
 
雜化與周圍碳原子成鍵,多層碳納米管的層與層之間靠
 
結(jié)合在一起.
(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C,SiH4中共用電子對(duì)偏向H,則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="teirat9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.CH4的熔點(diǎn)比SiH4(填“高”或“低”)
 
,原因是
 

(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角
 
120°(填“>”、“<”或“=”),原因是
 

(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是:Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn),Ba2+處于晶胞中心,O2-處于晶胞棱邊中心.該化合物化學(xué)式為
 
,每個(gè)Ba2+
 
個(gè)O2-配位.
(5)氮化碳結(jié)構(gòu)如圖,其中β氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料.在氮化碳晶體中每個(gè)碳原子與
 
個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與
 
個(gè)碳原子相連,化學(xué)式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L.向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的HCl溶液,過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2 L.將溶液蒸干灼燒得固體w2g.下列所列關(guān)系式中正確的是( 。
A、35.5a V2=w2-w1
B、n(Na)=a V2
C、n(Na)+3n(Al)=
2V1
22.4
D、a V2=
V1
11.2

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科目: 來(lái)源: 題型:

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C、樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.49 g
D、樣品CuO的質(zhì)量一定為4.0 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,只要總質(zhì)量一定,不論以何種比例混合,完全燃燒,生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是( 。
A、丙烷和丙烯
B、乙酸和葡萄糖
C、乙炔和丁烯
D、乙醇和乙醚

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科目: 來(lái)源: 題型:

使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為( 。
A、2:3B、1:1
C、4:3D、8:9

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科目: 來(lái)源: 題型:

欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉,應(yīng)選用的試劑是( 。
A、氯化鋇溶液
B、鹽酸和品紅溶液
C、鹽酸和澄清石灰水
D、氯化鋇溶液和鹽酸

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