某溫度時，濃度都為1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應生成氣體Z，4s后X₂、Y₂、Z的濃度分別是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，則該化學方程式可表示為（　　）

一定溫度下，某密閉容器中存在可逆反應：X?Y+Z，其化學反應速率隨時間變化的圖象如圖所示，其中t₁時刻達到平衡，t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻重新達到平衡，下列有關說法不正確的是（　�。�

對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　　）

在一定條件下，使10mol SO₃在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），則下圖中正確的是（

.

M

表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量）（　�。�

在一固定體積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%．平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是（　　）

在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L的抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

濃度       時間/s	0	20	40	60	80	100
c（N204）/mol?L-1	0.1	c1	0.05	c3	c3	c3
c（N02）/mol?L-1	0	0.06	c2	0.12	0.12	0.12

試回答下列問題：
（1）20s時四氧化二氮的濃度c₁=，在0-20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應速率為．
（2）反應進行到40s時，體系（填“達到”或“沒有達到”）平衡狀態(tài)．
（3）下列依據(jù)中，能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強不變；B．v_正（N₂O₄）=v_逆（NO₂）；C．c（N₂O₄）=c（NO₂）；D．混合氣體的顏色不再變化
（4）100℃時，反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的化學平衡常數(shù)K=；若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是．

在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應：2A（氣）+B（固）?2C（氣）△H＞0達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（　�。�

	X	Y
A	減小壓強	A的轉(zhuǎn)化率
B	升高溫度	混合氣體平均分子量
C	升高溫度	A的濃度
D	增加壓強	B的轉(zhuǎn)化率

對于可逆反應2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）△H＞0．下列圖象正確的是．（　�。�

對于密閉容器中的可逆反應：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P₁＞P₂）的關系如圖所示．圖中y軸是指（　　）

有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3：5：7，如果把它們按物質(zhì)的量比7：5：3均勻混合，取該混合堿5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氫的鹽酸，試求A、B、C的相對分子量．